3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物

分析 A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，可能是共價化合物．

解答 解：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物，如NaOH是離子化合物、HCl是共價化合物，故A錯誤；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定含有共價鍵，故B正確；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉等，故C正確；
D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，可能是共價化合物，如銨鹽是離子化合物、硝酸是共價化合物，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，把握物質(zhì)的構(gòu)成微粒及化學(xué)鍵的形成條件即可解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知1mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出641.6KJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：；．
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．
（3）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol，則0.5mol 液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8KJ．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．2-氯丙烷B．氯乙烯C．2-丁烯D．1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚
C．用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯
D．用硝酸銀溶液直接檢驗溴乙烷中的溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
①氫硫酸溶液在空氣中置露會變渾濁
②在通常狀況下，氧單質(zhì)的熔沸點比硫單質(zhì)低
③硫化氫在加熱的條件下既可分解成氫氣和硫，而水在高溫時很少分解
④銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，與氧氣反應(yīng)生成氧化銅．
A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　　）
50mL 鹽酸50mL 鹽酸50mL 鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）2.24L3.36L3.36L
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0mol•L-1
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.457
C．加入固體混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1：1
D．加入15.7g混合物時鹽酸足量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
I、乙二酸的不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO2、CO和H2O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置．請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→B→D→G→F→E→C→G．
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣防止干擾實驗．
③能證明產(chǎn)物中C0的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，且澄清的石灰水變渾濁．
④整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置．
Ⅱ、乙二酸的弱酸性：
該小組同學(xué)為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
（2）配置該溶液需要草酸晶體6.3g．
（3）為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖荁D．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1molL-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學(xué)將0.1molL-1草酸溶液和0.1molL-1的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
Ⅲ、乙二酸的還原性：
（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．預(yù)防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品
B．大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物（PM2.5）會造成空氣污染，應(yīng)加強(qiáng)監(jiān)測和治理
C．我國京津冀等城市實施SO2、CO2、NO2、N2等大氣污染物排放限制
D．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉吹氖褂�，減少化石燃料的使用，有效降低PM2.5對環(huán)境的污染

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