Question

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素符號	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：

 

＜x（Mg）＜

 

，

 

＜x（N）＜

 

．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是

 

，短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

 

變化規(guī)律．
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值△x＞1.7時，一般為離子鍵；當(dāng)△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlF₃中化學(xué)鍵類型是

 

．
（4）預(yù)測元素周期表中x值最小的元素位置：

 

（放射性元素除外）．

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）（2）題中給出的x值與其原子在分子中吸引電子的能力有關(guān)，可根據(jù)元素周期性變化來推測Mg和N的x值，以表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化；
（3）計算Al、F的△x值進(jìn)行判斷；
（4）根據(jù)x值的遞變規(guī)律判斷．

解答： 解：（1）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44，
故答案為：0.93；1.57；2.55；3.44；
（2）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化，
故答案為：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越��；周期性；
（3）AlF₃中，Al元素與F元素的△x=3.98-1.61=2.32＞1.7，故AlF₃中化學(xué)鍵類型為離子鍵，故答案為：離子鍵；
（4）同一周期周期從左到右，元素的x值最大，同一主族從上到下，x值逐漸減小，則x值最小的元素應(yīng)位于周期表的左下角，排除放射性元素，應(yīng)為Cs元素，位于第六周期IA族，故答案為：第六周期IA族．

點(diǎn)評：本題考查電負(fù)性的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素周期律的主要內(nèi)容，理解電負(fù)性的意義和應(yīng)用．