科學家最近研制出可望成為高效火箭液態(tài)推進劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關N（NO2）3的說法正確的是]（　　）
A、分子中四個氮原子共平面
B、7.6 g N（NO2）3和N2O3混合物中共含氮原子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，2.24L N（NO2）3含有的分子數(shù)為0.1NA
D、15.2g該物質含有0.6NA個非極性鍵
考點：含氮物質的綜合應用
專題：氮族元素
分析：A．N-N-N鍵角都是108.1°具有氨氣的結構特點；
B．N（NO2）3的最簡式為N2O3，計算可計算N的物質的量；
C．N（NO2）3為液體；
D．根據(jù)1個N（NO2）3分子含有3個非極性鍵判斷．
解答： 解：A．根據(jù)題干信息知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個氧原子不可能共平面，故A錯誤；
B．N（NO2）3的最簡式為N2O3，7.6 g N（NO2）3和N2O3混合物中n（N2O3）=
7.6g
76g/mol
=0.1mol，共含氮原子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C．N（NO2）3為液體，不能計算標準狀況下一定體積的物質的量，故C錯誤；
D．N（NO2）3的相對分子質量為152，15.2 g N（NO2）3為0.1mol，含有的非極性鍵為0.3NA，故D錯誤．
故選B．
點評：本題為2011年的安徽理綜高考題，題干信息比較新穎，同時考查大家熟悉的化學鍵、分子結構、氧化還原反應和物質的量的相關計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫（H2O2）．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．
（1）寫出過氧化氫（H2O2）的結構式
 
．
（2）液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應生成液態(tài)水反應的熱化學方程式為
 
．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）fN2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收22.76KJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
 
．
（2）0-15min，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b）=
 
；比較N2O4在0-10min時平均反應速率v1與25-30min時平均反應速率v2的大小
 
．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
 
（用文字表達）；其平衡常數(shù)K（d）
 
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO2（g）的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是
 
．
A．加入催化劑； B．縮小容器體積；  C．升高溫度； D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用圖14所示的裝置進行實驗．據(jù)圖回答問題．

I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是
 
（填序號）．A．石墨B．鎂 C．銀D．鉑
（2）實驗過程中，SO42-
 
（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
II．該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料知，高鐵酸銀（FeO
 
2-
4
）在溶液中呈紫紅色．請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：
（3）電解過程中，X極溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．
（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為
 
mL（均已折算為標準狀況時氣體體積）．
（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，當SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　�。�
A、部分為 Al（OH）3沉淀，部分以Al3+形式存在
B、全部以[Al（OH）4]-（AlO2-）的形式存在
C、全部為Al（OH）3沉淀
D、部分為Al（OH）3，部分為[Al（OH）4]- （AlO2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
H2CO3H2SO3HClO
K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
A、相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的堿性，前者更強
B、Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C、NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2O
D、向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A、a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B、a、b之間可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C、c點：c（Cl-）═c（NH4+）
D、d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結論不正確的是（　�。�
A、甲溶液含有Ba2+
B、乙溶液含有SO42-
C、丙溶液含有NH4+
D、丁溶液含有HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子總數(shù)相同，各原子的外層電子數(shù)之和也相同的粒子，互稱等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相近．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（　�。�
A、14CO和14N2
B、O3和SO2
C、CO2和N2O
D、N2H4和C2H4

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