原子總數(shù)相同，各原子的外層電子數(shù)之和也相同的粒子，互稱(chēng)等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．下列各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是（　�。�
A、14CO和14N2
B、O3和SO2
C、CO2和N2O
D、N2H4和C2H4
考點(diǎn)：“等電子原理”的應(yīng)用
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：根據(jù)題干信息知，具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微�；シQ(chēng)為等電子體．
解答： 解：A、14CO和N2的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4，氧為6，共為10，后者氮為5，2個(gè)氮共為10，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故A正確；
B、O3和SO2的原子個(gè)數(shù)都為3；氧和硫的價(jià)電子數(shù)都為6，O3價(jià)電子數(shù)共為18，SO2的價(jià)電子數(shù)共為18，屬于等電子體，故B正確；
C、CO2和N2O的原子個(gè)數(shù)都為3；氧原子、氮原子、碳原子的價(jià)電子數(shù)分別為6、5、4，CO2價(jià)電子數(shù)共為16，N2O的價(jià)電子數(shù)共為16，屬于等電子體，故C正確；
D、N2H4和C2H4的原子個(gè)數(shù)都為6；氧原子、氮原子、碳原子、氫原子的價(jià)電子數(shù)分別為6、5、4、1，N2H4價(jià)電子數(shù)共為14，C2H4的價(jià)電子數(shù)共為12，價(jià)電子數(shù)不等，不屬于等電子體，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了等電子體原理，解答本題關(guān)鍵是充分理解等電子體的本質(zhì)特征，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭液態(tài)推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是]（　�。�
A、分子中四個(gè)氮原子共平面
B、7.6 g N（NO2）3和N2O3混合物中共含氮原子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N（NO2）3含有的分子數(shù)為0.1NA
D、15.2g該物質(zhì)含有0.6NA個(gè)非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A、分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子
C、雜化軌道理論與價(jià)層電子互斥理論都可以分析分子的空間構(gòu)型
D、[Cu（NH3）4]2+和CH4兩個(gè)微粒中中心原子Cu和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3He與4He互為同位素，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、3He與4He具有相同的中子數(shù)
B、3He與4He具有相同的質(zhì)子數(shù)
C、3He與4He具有相同的最外層電子數(shù)
D、3He與4He具有不同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、煤炭經(jīng)氣化，液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、漂白粉和漂粉精不僅可以漂白棉，麻，紙張，還可做環(huán)境消毒劑
C、Fe3O4俗稱(chēng)鐵紅，常做紅色油漆和涂料
D、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素均屬于天然有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問(wèn)題
（1）上述正向反應(yīng)是：
 
 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 

（4）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A取某溶液少許，依次加入BaCl2和稀鹽酸確定該溶液中含有SO42-
B向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉中含有醛基
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生．確定常溫下BaCO3的溶解度比BaSO4小
D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
B、該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
C、外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜方法正確的是（　�。�
A、用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水
B、用酸性KmnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
C、用H2除去乙烷中混有的少量乙烯
D、用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸

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