Question

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�

• A、分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
• B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子
• C、雜化軌道理論與價(jià)層電子互斥理論都可以分析分子的空間構(gòu)型
• D、[Cu（NH₃）₄]²⁺和CH₄兩個(gè)微粒中中心原子Cu和C都是通過sp³雜化軌道成鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能是三角錐形或V形；
B、雜化軌道不能用于形成π鍵，只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子；
C、雜化軌道理論與價(jià)層電子互斥理論均用于分析判斷分子的空間構(gòu)型，且兩種理論相互補(bǔ)充；
D、在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu原子提供提供空軌道接受孤對電子形成配位鍵．

解答： 解：A、分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能是三角錐形或V形，如NH₃是三角錐形、H₂O是V形，故A正確；
B、雜化軌道用來形成σ鍵或容納孤對電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成π鍵，故B正確；
C、雜化軌道理論與價(jià)層電子互斥理論均用于分析判斷分子的空間構(gòu)型，且兩種理論相互補(bǔ)充，故C正確；
D、在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu原子提供提供空軌道接受孤對電子形成配位鍵，不是sp³雜化，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．