分子式為C9H18O2的有機(jī)物A,它能在酸性條件下水解生成B和C,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相等,則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有( 。
A、12種B、14種
C、16種D、18種
考點(diǎn):有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:分子式為C9H18O2的有機(jī)物A,它能在酸性條件下水解生成B和C,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相等,因此酸比醇少一個(gè)C原子,說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子,而得到的醇含有5個(gè)C原子,判斷5個(gè)碳原子醇屬于醇以及4個(gè)碳原子酸屬于酸的同分異構(gòu)體,從而判斷有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目.
解答: 解:分子式為C9H18O2的有機(jī)物A,它能在酸性條件下水解生成B和C,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相等,因此酸比醇少一個(gè)C原子,說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子,而得到的醇含有5個(gè)C原子,
含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH;
含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH(OH)CH3,CH3CH2CH(OH)CH2CH3;CH3CH2CH(CH3)CH2OH,CH3CH2C(OH)(CH3)CH3,CH3CH(OH)CH(CH3)CH3,CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3;CH3C(CH32CH2OH,
所以有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×8=16;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,清楚飽和一元醇與少一個(gè)C原子的飽和一元羧酸的相對(duì)分子質(zhì)量相同以及醇氧化的條件是解題關(guān)鍵,同時(shí)掌握組合法的使用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在ⅡA族中,Be是唯一可以生成含氧酸根(鈹酸根離子:BeO22-)的元素,與鈹?shù)男再|(zhì)相似的短周期元素是( 。
A、NaB、MgC、AlD、Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是( 。
①HF和HBr的沸點(diǎn).
②純水在25℃和80℃時(shí)的PH.
③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無(wú)水CuSO4和CuSO4?5H2O的質(zhì)量.
④25℃時(shí),等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中,已電離的水的分子數(shù).
⑤在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中,被氧化和被還原的N原子數(shù).
⑥O2-和Na+離子半徑.
A、①③⑤B、①②⑥
C、②③⑤D、②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在給定條件下,下列加線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中幾乎能被完全消耗的是( 。
A、8.7g二氧化錳與50mL8mol?L-1濃鹽酸共熱制取氯氣
B、19.2g與100mL12mol?L-1的硝酸反應(yīng)
C、常溫下,將5.4g鋁片投入20mL18mol?L-1的硫酸中
D、在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下,用3 mol氫氣和2 mol氮?dú)夂铣砂?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)水電離情況的說(shuō)法正確的是(  )
A、25℃,pH=12的燒堿溶液與純堿溶液,水的電離程度相同
B、其它條件不變,稀釋醋酸鈉溶液,水的電離程度增大
C、其它條件不變,稀釋氫氧化鈉溶液,水的電離程度減小
D、其它條件不變,溫度升高,水的電離程度增大,Kw增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A是短周期原子半徑最大的元素(稀有氣體除外)構(gòu)成的單質(zhì),E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示:
(1)E溶于NaOH溶液的離子方程式為
 
;
(2)工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(3)氣體C在使用前需要檢驗(yàn)純度,操作方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣

(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式:
 

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

最近的病毒學(xué)研究發(fā)現(xiàn),一氧化氮對(duì)非典病毒抑制作用明顯.下列關(guān)于NO的說(shuō)法正確的是(  )
A、NO是亞硝酸酐
B、NO只能通過(guò)人工合成
C、NO可以是某些含低價(jià)態(tài)氮元素的物質(zhì)的氧化產(chǎn)物
D、NO與O2按4:1體積比混合后與足量水反應(yīng)可完全轉(zhuǎn)化為硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種元素.
A
BCDE
FGH
MNP
(l) M元素基態(tài)原子外圍電子排布式為
 
;
(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
(填序號(hào));
①B、C、D元素的電負(fù)性逐漸增大
②F、G、H元素的第一電離能逐漸增大
③B、G、P三種元素分別位于元素周期表的p、s、d 區(qū)
④F、G分別與E組成的物質(zhì)的晶格能,前者比后者低
⑤A、B和D以原子個(gè)數(shù)比2:1:1構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1
(3)與C的最簡(jiǎn)單氫化物互為等電子體的離子是
 
(填化學(xué)式),寫(xiě)出該離子與其等電子的陰離子反應(yīng)的離子方程式:
 
;
(4)煤礦瓦斯氣體(主要成分為BA4)探測(cè)儀是以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng);

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
 
;
②正極的電極反應(yīng)為:
 
;
③傳感器中通過(guò)的電流越大,表明BA4的濃度越
 

(5)已知G和稀硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物為C2D氣體,若硝酸濃度再稀,則還原產(chǎn)物為CA3,并與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成CA4CD3.現(xiàn)將9.6g G與1L1.10mol/L的稀硝酸(過(guò)量)充分反應(yīng),收集到aL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)測(cè)得溶液中c(CA4+)=0.08mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變).
①a=
 
L.②反應(yīng)后溶液pH=
 

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