下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
①HF和HBr的沸點．
②純水在25℃和80℃時的PH．
③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO4?5H2O的質(zhì)量．
④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水的分子數(shù)．
⑤在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)．
⑥O2-和Na+離子半徑．
A、①③⑤B、①②⑥
C、②③⑤D、②④⑥
考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,微粒半徑大小的比較,氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：①HF分子之間能形成氫鍵，沸點高于HI；
②水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進電離；
③根據(jù)結(jié)晶水也能溶解溶質(zhì)；
④鹽酸抑制了水的電離，而氯化鋁溶液中鋁離子的水解促進了水的電離；
⑤由元素化合價的變化相等可配平反應(yīng)的方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．
⑥核外電子排布相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
解答： 解：①HF分子之間能形成氫鍵，沸點高于HI，前者一定大于后者，故①正確；
②水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進電離，氫離子濃度增大，所以純水在25℃的pH大于80℃時的pH，故②正確；
③根據(jù)結(jié)晶水也能溶解溶質(zhì)，所以同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO4?5H2O的質(zhì)量，前者一定小于后者，故③錯誤；
④25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，鹽酸抑制了水的電離，而氯化鋁溶液中鋁離子水解促進了的電離，顯然前者小于后者，故④錯誤；
⑤反應(yīng)中NH3的N元素化合價由-3價升高到0價，NO中N元素化合價由+2價降低到0價，由元素化合價的變化相等可配平反應(yīng)的方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O，則被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為2：3，顯然前者小于后者，故⑤錯誤；
⑥核外電子排布相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以O(shè)2-的離子半徑大于Na+，故⑥正確．
故選B．
點評：本題涉及沸點的比較、影響水電離的因素、離子半徑的比較、氧化還原反應(yīng)等，注意掌握水的電離及其影響因素，明確酸堿溶液和鹽溶液對水的電離的影響．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置：

（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積的水可溶解CO2、Cl2、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a
 
   
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl氣體．試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，裝置C的作用是
 
．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是
 
．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在右邊的方框中畫出改進后的裝置圖
 
．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為
 
．（選填字母）
（A）有白色沉淀生成（B）無現(xiàn)象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
 
，B的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、聚氯乙烯塑料不可用來包裝食品
B、缺碘易患大脖子病
C、由于淀粉在人體中會轉(zhuǎn)化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉
D、皮膚被燙傷或受濃硝酸腐蝕時，細胞結(jié)構(gòu)將受到破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由2-氯丙烷為主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH（OH）CH2OH時，經(jīng)過的反應(yīng)為（　　）
A、消去-加成-取代
B、加成-消去-取代
C、取代-消去-加成
D、取代-加成-消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D、在含有[Fe（SCN）]2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（　�。�
A、在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加熱除去過量的C12，即可得到較純凈的FeC13溶液
B、將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D、某溶液中加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)處理達標后才能排放，污水處理廠擬用如圖甲所示流程進行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為
 

（2）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是
 
．
（3）在25℃下；將amol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a
 
0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液中從c（Na+）-c（CN-）=
 
mol?L-1．
（4）步驟③中所用Na2S2O3溶液常用做標準溶液測定I2在溶液中的含量，滴定操作中常選用
 
做指示劑．
（5）電解法也能將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其原理如圖乙所示：
①A為
 
極，陰極的電極反應(yīng)式
 
．
②已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31，則Cr3+的水解平衡常數(shù)Kh
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C9H18O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，B和C的相對分子質(zhì)量相等，則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A、12種B、14種
C、16種D、18種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是（　　）
A、原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol
B、原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L
C、反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D、反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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