20．關(guān)于我們已學(xué)的典型有機(jī)物，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合光照反應(yīng)后所得產(chǎn)物為4種
B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇具有氧化性
C．通入適量的H2可以除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)
D．制備乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液收集

分析 A、甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無(wú)機(jī)物HCl；
B、乙醇作燃料，是還原劑，具有還原性；
C、氫氣為氣體，引入新的雜質(zhì)；
D、利用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，且除去乙酸與乙醇等雜質(zhì)．

解答 解：A、甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，共有5種，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是還原劑，具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，可是同時(shí)引入新的雜質(zhì)氣體氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、利用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，且除去乙酸與乙醇等雜質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見有機(jī)化合物的性質(zhì)，混合物的除雜、乙酸乙酯的制取與收集等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知：2NO2+2NaOH-→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH-→2NaNO2+H2O．將224mL（標(biāo)況下）NO和NO2的混合氣體溶于20mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無(wú)氣體逸出，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1 mol/LB．0.5mol/LC．0.25mol/LD．0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以鉻酸鉀為原料用電化學(xué)法制取重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電解過(guò)程中，K+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移陽(yáng)極室
B．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-═2H2↑
C．該電解過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水
D．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)镠+濃度增大，使平衡2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O32-（橙色）+H2O向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）已知25℃時(shí)飽和NaHCO3溶液的PH＞7，則此溫度下飽和NaHCO3溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是AC
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．取碘水四份分別置于編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的試管中，再分別加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl4，振蕩后靜置，下列現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．Ⅰ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成淺綠色
B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C．Ⅲ中溶液分層，下層呈紫紅色
D．Ⅳ中溶液分層，下層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中富含維生素C的是（　�。�
A．魚B．大米C．葡萄D．植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)與人類的生活密切相關(guān)．
（1）鐵是人體必需的微量元素，下列物質(zhì)中加入了鐵強(qiáng)化劑的是②（填序號(hào)）．
①食鹽    ②醬油
（2）現(xiàn)有4種食物：①雞蛋、②，牛肉、③白菜、④胡蘿卜．其中，屬于堿性食物的是③
④（填序號(hào)）．
（3）全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學(xué)生欲探究在不同條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
實(shí)驗(yàn)
內(nèi)容
①在一周的觀察過(guò)程中，他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為Ⅰ的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕（填“電化學(xué)腐蝕”或“化學(xué)腐蝕”）．
③下列防止鋼鐵銹蝕的措施合理的是ac（填字母）．
a．自行車的鋼圈表面鍍鎳
b．地下鋼鐵管道上連接銅塊
c．健身器材刷油漆
（4）抗酸藥物的作用是中和胃里過(guò)多的胃酸．某抗酸藥的主要成分是碳酸氫鈉，寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=C02↑+H2O．若此抗酸藥每片含碳酸氫鈉0.42g，取此藥一片研碎后與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（3）根據(jù)VESPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡(jiǎn)單二價(jià)陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，W原子的雜化類型為sp2雜化．
（4）Y與T、X、Z、W所形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）：H2O＞HF＞NH3＞CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景．在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2（g）+CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）代表H2濃度變化的曲線為a（填“a”“b”或“c”）．
（2）提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施：加壓或者升溫．
（3）0-4 min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率為：0.15mol/（L•min）．
（4）我國(guó)某高�；瘜W(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O2．
②該電極正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
③該電池工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，消耗的氧氣的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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