5．下列物質(zhì)中富含維生素C的是（　�。�
A．魚B．大米C．葡萄D．植物油

分析 蔬菜和水果富含維生素C，據(jù)此解題．

解答 解：A．魚富含蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．大米富含淀粉，故B錯(cuò)誤；
C．葡萄富含維生素C，故C正確；
D．植物油富含油脂，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查營養(yǎng)素的來源，掌握六大營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．其中Co3+與NH3之間的作用力為配位鍵．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H2SO4Ca（OH）2
弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4 HI
非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．

（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接a接f接h接b接c接e接d接g（填各接口字母）
（2）裝置F的作用是除掉氯氣中混有的HCl，裝置E的作用是吸收多余的氯氣．
（3）裝置A和E中的反應(yīng)化學(xué)方程式為AMnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；ECl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（4）某�；瘜W(xué)興趣小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol•L-1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）V1=2.24L．
（5）若該小組量取了10mol•L-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于我們已學(xué)的典型有機(jī)物，下列說法中正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合光照反應(yīng)后所得產(chǎn)物為4種
B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性
C．通入適量的H2可以除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)
D．制備乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.14g（假設(shè)C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的（　�。�
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)，B→F取代反應(yīng)．
（3）采用簡單化學(xué)方法鑒別B、C中所含官能團(tuán)，所用試劑是（填寫一種試劑）碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊試液．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；
②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）由B生成C也可通過兩步反應(yīng)完成：B$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式CH2═CHCl．
（7）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱是聚乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、Fe2+，說明其不存在的理由：SO32-、Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．
（5）該研究小組為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池，該過程的總反應(yīng)式為2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)：+2價(jià)和+3價(jià)．根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Ba、Cu和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為YBa2Cu3O7．

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