Question

1．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，在0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體，能使CH₃COOH的電離度降低，溶液的pH增大
• B． 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則混合液的pH=7
• C． pH均為5 的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度后者大
• D． pH=3的0.1 mol•L^-1HA溶液與0.05 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，增大CH₃COO^-濃度，平衡逆向移動；
B．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
C．鹽酸和硫酸氫鈉都可以電離出氫離子，抑制水的電離；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；
B．溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，故B正確；
C．鹽酸和硫酸氫鈉都可以電離出氫離子，抑制水的電離，故pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同，故C錯誤；
D．根據(jù)溶液的電中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根據(jù)物料守恒2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），兩者綜合得到2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pH的計算等知識點，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握物料守恒和電荷守恒的運用，難度中等．