Question

11．有關(guān)金屬冶煉或其原理的說法正確的是（　　）

• A． 給定條件下，Mg（OH）₂$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)
• B． 工業(yè)上，常用電解熔融AlCl₃的方法冶煉金屬鋁
• C． 火法煉銅：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，其中Cu₂S既作氧化劑又作還原劑
• D． 鋁熱法煉鐵：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加

Answer 1

分析 A．電解氯化鎂溶液，氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，溶液中形成氫氧化鎂沉淀；
B．氯化鋁是共價化合物不能電離出離子；
C．Cu₂S中銅元素化合價+1價變化為0價，硫元素化合價-2價變化為+4價，元素化合價升高做還原劑，元素化合價降低做氧化劑；
D．反應(yīng)前后都是固體，固體質(zhì)量不變．

解答 解：A．電解氯化鎂溶液，氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，溶液中形成氫氧化鎂沉淀，應(yīng)是電解熔融氯化鎂生成金屬鎂，故A錯誤；
B．氯化鋁是共價化合物不能電離出離子，不能電解氯化鋁制備鋁，應(yīng)是電解熔融氧化鋁制備鋁，故B錯誤；
C．火法煉銅：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，銅元素化合價+1價變化為0價，硫元素化合價-2價變化為+4價，其中Cu₂S既作氧化劑又作還原劑，故C正確；
D．鋁熱法煉鐵：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后都是固體，固體質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了金屬制備原理的分析判斷、氧化還原反應(yīng)概念的分析、注意氯化鋁是共價化合物不能電離，題目難度中等．