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2．艙外航天服從內到外共有六層：由特殊防靜電處理過的棉布織成的舒適層、橡膠質地的備份氣密層、復合關節(jié)結構組成的主氣密層、滌綸面料的限制層、以熱反射實現隔熱的隔熱層及最外面的外防護層．已知滌綸樹脂的結構簡式為如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．合成滌綸纖維的單體為HOCH2CH2OH和
B．棉花和滌綸纖維在一定條件下均能水解
C．滌綸纖維和棉花均為混合物
D．棉花和滌綸纖維不能用燃燒法區(qū)別

分析 A．凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結構的高聚物，其單體必為兩種，按 斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體；
B．多糖能發(fā)生水解反應，滌綸纖維中含有酯基，酯基能發(fā)生水解反應；
C．n不同則分子式不同；
D．棉花燃燒時燃燒較快，火焰高，能自動蔓延，留下少量柔軟的白色或灰色灰燼，不結焦；滌綸纖維燃燒時纖維卷縮，一面燃燒，一面冒煙，火焰呈黃色，有微弱甜味，燃燒后留下黑褐色硬塊．

解答 解：A．凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結構的高聚物，其單體必為兩種，按 斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體，則該有機物單體為HOCH2CH2OH和，故A正確；
B．多糖能發(fā)生水解反應，棉花中纖維素屬于多糖，滌綸纖維中含有酯基，酯基能發(fā)生水解反應，所以棉花和滌綸纖維都能水解，故B正確；
C．n不同則分子式不同，所以棉花和滌綸纖維都是混合物，故C正確；
D．棉棉花燃燒時燃燒較快，火焰高，能自動蔓延，留下少量柔軟的白色或灰色灰燼，不結焦；滌綸纖維燃燒時纖維卷縮，一面燃燒，一面冒煙，火焰呈黃色，有微弱甜味，燃燒后留下黑褐 色硬塊，所以可以用燃燒法鑒別，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系、物質性質差異性是解本題關鍵，判斷聚合物單體的方法是學習難點，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．黑色粉末A，黃色粉末B，它們均為單質．按下圖進行實驗：

（1）E的化學式SO2．
（2）寫出C→D 的化學方程式：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，F→G的離子方程式：Fe2++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖有關實驗裝置的說法，不正確的是（　�。�
A．
制取收集干燥純凈的NH3		B．
稱NaOH固體的質量
C．
檢查此裝置的氣密性		D．
可進行碘水中碘的萃取及分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氣體自動化檢測的探頭應用了原電池原理：氣體擴散進入敏感電極，發(fā)生原電池反應產生電信號，傳感器通過對電信號進行分析、判斷從而得到結論．如表列出了部分待測氣體及敏感電極上部分產物．下列有關說法正確的是（　�。� 
待測氣體部分電極反應產物
NON2
H2H2O
COCO2
SO2SO3
A．檢測上述氣體時，電流均從對電極流向敏感電極
B．檢測汽車尾氣中的CO時，傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
C．檢測SO2時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
D．檢測NO時，敏感電極的電極反應式為：2NO-4e-=N2+2O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為檢驗溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對此結論，有人提出了質疑，設計了如表探究性實驗．
實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號Na2SO4溶液AgNO3溶液現象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積濃度/（mol•L-1）
①113滴2出現大量白色沉淀
②113滴0.5出現少量白色沉淀
③113滴0.1有些許渾濁
④113滴0.01無明顯變化
（1）實驗一中產生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學生設計了如表表格，對實驗一內容進行理論計算，請幫他完成表格．（表中不要留空格）．
編號AgNO3濃度/（mol•L-）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.50.0048
③0.10.010.12
④0.010.001
25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面數據，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判斷下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 時不會產生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 時不會產生Ag2SO4沉淀
C．無論SO42-濃度大小都會產生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾
（3）某同學在實驗一的基礎上繼續(xù)設計了以下實驗．
實驗二：
編號AgNO3濃度/（mol•L-1）現象向沉淀中滴加硝酸后的現象
①2出現大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一．
假設一：H+對Ag2SO4起溶解作用．
假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立．請補齊實驗方案（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）．
①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設二成立說明假設二成立．
（5）通過（4）的實驗發(fā)現假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解．
結論：該同學組通過實驗發(fā)現，考慮到Ag+對Cl-檢驗的靈敏度較高，通常情況下，實驗室配制的用來檢驗Cl-的AgNO3濃度一般較小，所以SO42-對Cl-檢驗的干擾是完全可以排除的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產、生活、社會密切關系，下列說法錯誤的是（　�。�
A．燃煤發(fā)電廠在煤燃燒時加入一些生石灰，能減少廢氣中的二氧化硫排放
B．洪澇災害地區(qū)的災民用明礬和漂白粉先后處理濁水后就可直接飲用
C．人們所使用的材料，不一定是純度越高越好
D．通訊領域中的光導纖維不可長期浸泡在強堿性溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（　　）
A．耐高溫材料B．新型農藥材料C．半導體材料D．新型催化劑材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關金屬冶煉或其原理的說法正確的是（　�。�
A．給定條件下，Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg，物質間轉化能一步實現
B．工業(yè)上，常用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁
C．火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，其中Cu2S既作氧化劑又作還原劑
D．鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應物剛好完全反應，反應后固體質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有機合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質磷的催化下，氯氣能取代羥基上的一個氯原子，其催化反應過程分為如下兩個步驟，請?zhí)顚懣瞻滋帲?Cl2+2P=2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-99kJ•mol-1
①PCl5（g）分解為兩種單質時的熱化學方程式為2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1．
②將9.3g固體單質磷與V L（標準狀況）氯氣混合充分反應后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．

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同步練習冊答案