【題目】11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:

1)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?___

2)反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積為多少升?___

3)取100mL該濃度的鹽酸與100mL5mol/L鹽酸混合均勻,再加水稀釋至250mL,求此時鹽酸的物質(zhì)的量濃度?___

【答案】2mol/L 4.48L 2.8mol/L

【解析】

首先計算n(Fe),再結(jié)合鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2,據(jù)此分析計算計算(1)(2);根據(jù)c=計算(3)

n(Fe)==0.2mol,鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2。

(1)根據(jù)Fe+2HCl=FeCl2+H2,n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol,則c(HCl)==2mol/L,答:所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L;

(2)根據(jù)Fe+2HCl=FeCl2+H2n(H2)=n(Fe)=0.2mol,標況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,答:生成的H2在標準狀況下的體積為4.48L;

(3)100mL該濃度的鹽酸與100mL5mol/L鹽酸混合均勻,混合溶液中含有HCl的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L+0.1L×5mol/L=0.7mol,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度==2.8mol/L,答:此時鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.8mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分B、CD、EF 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,B 是短周期中金屬性最強的 元素,C 是同周期中離子半徑最小的元素,D 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與 B 元素的最高 價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物 M 是制備木材防火劑的原料,E 的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù) 之比為 3﹕5。請回答:

(1)D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

(2)寫出工業(yè)制 F 單質(zhì)的化學(xué)方程式:___________________。

(3)用電子式表示元素 B 與元素 F 形成的化合物:___________________。

(4)B單質(zhì)與氧氣反 應(yīng)的產(chǎn)物與 C 的單質(zhì)同時放入水中,產(chǎn)生兩種無色氣體,有關(guān)的化學(xué)方程式為____________________、___________________。

(5)寫出 M 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(6)工業(yè)上將干燥的 F 單質(zhì)通入熔融的 E 單質(zhì)中可制得化合物 E2F2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成 一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol 該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移 0.3mol 電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,根據(jù)表中序號對應(yīng)元素回答有關(guān)問題:

周期

IA

A

A

A

VA

A

A

0

2

3

4

1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___,只有負價而無正價的是___,原子半徑最大的是___;(填寫元素符號);

2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___(填元素符號),分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式分別是______。

3)元素①組成的單質(zhì)的電子式為___;用電子式表示⑥的氫化物的形成過程___。

4)②和③的單質(zhì)加熱時反應(yīng)生成物質(zhì)X,其化學(xué)式為___,該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從如圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,不正確的是( )

A. 它們的核外電子數(shù)相同

B. 甲表示陰離子,乙表示原子

C. 它們屬于同種元素

D. 它們的核外電子層數(shù)相同

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 1 mol HNO3見光分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

B. 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中,含有0.1NA個NH4+

D. 1 mol Na2O2晶體含有NA個陰離子

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【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3

+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)

B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D. 向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液變紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì),通過分析實驗,下列結(jié)論表達正確的是

A. a棉球褪色,驗證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色,驗證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍色褪去,驗證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。下列結(jié)論正確的是

A.丙的相對分子質(zhì)量為32gB.丙中CH、O元素質(zhì)量比為314

C.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為21D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2

D. H+a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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