【題目】下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中序號(hào)對(duì)應(yīng)元素回答有關(guān)問題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是___，原子半徑最大的是___；(填寫元素符號(hào))；

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___（填元素符號(hào)），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式分別是___、___。

（3）元素①組成的單質(zhì)的電子式為___；用電子式表示⑥的氫化物的形成過程___。

（4）②和③的單質(zhì)加熱時(shí)反應(yīng)生成物質(zhì)X，其化學(xué)式為___，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型為___。

【答案】Ar O K Al Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O Na2O2 離子鍵、非極性共價(jià)鍵

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①為N元素，②為O元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為Si元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素，⑨為K元素，⑩為Br元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題。

（1）稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；O元素一般只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)；同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以前四周期中原子半徑最大的是K元素；

（2）Al元素能形成兩性氫氧化物，⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)分別是KOH、H2SO4，反應(yīng)方程式分別為Al（OH）3+KOH=NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，離子方程式分別為：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O ；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；

（3）元素①組成的單質(zhì)是N2，電子式為：，⑥的氫化物是H2S，用電子式表示其形成過程為：；

（4）②和③的單質(zhì)分別是鈉和氧氣，在加熱條件下生成物質(zhì)為Na2O2；由鈉離子和過氧根形成的離子化合物，鈉離子和過氧根間有離子鍵，過氧根內(nèi)有非極性共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。

(3)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序?yàn)?/span>____________。(填字母)

(4)在a點(diǎn)，將0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列各選項(xiàng)中數(shù)值變小的是________(填字母，下同)。

A.c(NH4+)/c(NH3·H2O) B．c(H+)/c(OH－)

C.c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(OH－)

(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．點(diǎn)d所示溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

(6) d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(不考慮NH4+水解的影響)，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是(　 　)

A. NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋

B. Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3

C. NaHCO3＝Na++H++CO32-

D. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性

B. 向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn)，此時(shí)c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

D. 溫度為T ℃時(shí)，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的用法中，正確的是

A. BaCO3的電離方程式：BaCO3Ba2++CO32-

B. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式： 2I-+O3+H2O=I2+O2+2OH-

C. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強(qiáng)酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是

A. X可能是一種氫化物

B. Y可能直接轉(zhuǎn)化為E

C. Y不可能轉(zhuǎn)化為X

D. 若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度？___

（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？___

（3）取100mL該濃度的鹽酸與100mL5mol/L鹽酸混合均勻，再加水稀釋至250mL，求此時(shí)鹽酸的物質(zhì)的量濃度？___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。

(1)甲為蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)若不攪拌，造成的后果是________；當(dāng)觀察到________時(shí)，停止加熱。

(2)乙為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。用紅熱玻璃管引燃紅磷，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅磷燃燒，產(chǎn)生________，放出大量熱。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止________；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果________ (選填“有”或“沒有”)影響。

(3)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先后將溶液快速全部推入，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示。

①先推入的溶液是________

②be段壓強(qiáng)不變，原因是________

③cd段壓強(qiáng)變大，用化學(xué)方程式解釋：________

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