15．1mol烷烴，完全燃燒時(shí)需要5mol O2，則該烴的C、H原子個(gè)數(shù)和為（　　）
A．8B．9C．11D．14

分析 烷烴通式CnH2n+2，完全燃燒消耗氧氣為n+$\frac{2n+2}{4}$，以此計(jì)算．

解答 解：1mol烷烴，完全燃燒時(shí)需要5mol O2，設(shè)烷烴為CnH2n+2，則1mol×（n+$\frac{2n+2}{4}$）=5mol，解得n=3，即C原子個(gè)數(shù)為3，H原子個(gè)數(shù)為2×3+2=8，該烴的C、H原子個(gè)數(shù)和，3+8=11，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意通式法應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為；
（2）請(qǐng)用化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2O＞NH3＞CH4．
②D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篛2-＞Na+．
（3）CD2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

填寫(xiě)下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，寫(xiě)出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫(xiě)出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物含有化學(xué)鍵類(lèi)型有：離子鍵、共價(jià)鍵；寫(xiě)出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＜”、“＞”或“=”）性．
（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱（任寫(xiě)一種）．
（3）“浸取”時(shí)加入的NH3•H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說(shuō)明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．
[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36；K＞105化學(xué)反應(yīng)完全，K＜10-5化學(xué)反應(yīng)不發(fā)生]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）“過(guò)濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．在50mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)，加入混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．
（1）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）混合物中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比．
（3）當(dāng)NaOH水溶液的體積為100mL，固體混合物的質(zhì)量是50.0g時(shí)，充分反應(yīng)后生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的5.75倍．把1.84g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g．又知生成H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為4：3，試求此有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol任何氣體都含有相同的原子數(shù)
B．1molO2中含有6.02×1023個(gè)氧分子
C．1molH2中含有1mol氫原子和2mol電子
D．1molH2SO4中含有6NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.0010mol/（L•s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L•s）D．v（H2O）=0.045mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)W＞Z＞Y＞X．已知：X與Y的原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的陽(yáng)離子半徑是自然界中離子半徑最小的；W和 Y原子的最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的2倍；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù) 的3倍．試回答：?
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：XH、YC、ZN、WO．?
（2）上述元素單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是C．（用化學(xué)式表示）?
（3）寫(xiě)出Y與W構(gòu)成的最高價(jià)化合物的電子式
（4）由上述四種元素組成的離子化合物在300℃完全分解為氣態(tài)混合物，且混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24．該離子化合物的化學(xué)式是（NH4）2CO3．

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