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【題目】對下列物質分類全部正確的是（ ）
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3 ．
A.堿①④
B.純凈物③④⑤
C.鹽①⑥
D.混和物②⑤

【答案】C
【解析】解：A、堿﹣﹣①④不正確，因①純堿為碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構成的，則屬于鹽類，故A錯誤；B、純凈物﹣﹣③④⑤不正確，因③石灰水中含氫氧化鈣和水，屬于混合物，故B錯誤；
C、鹽﹣﹣①⑥正確，因①純堿和⑥氯酸鉀都是由金屬離子和酸根離子構成的，則屬于鹽類，故C正確；
D、混合物﹣﹣②⑤不正確，因⑤液態(tài)氧是一種只有氧元素組成的物質，則屬于單質，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（ ）

A. 11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數可能為0.5NA

B. 標準狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產物中所含O-H鍵數目為0.4NA

C. 4.6gNa與100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應,轉移電子數目為0.1NA

D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化過程需要加入還原劑才能實現的是（ ）
A.Na→NaOH
B.FeCl3→FeCl2
C.H2→H2O
D.Cu→CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號)。

a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的關系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。

④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料:AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度:AgSCN>AgI。

操作步驟

現象

步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，靜置。

出現白色沉淀

步驟2:取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3:向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

現象a，溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出現黃色沉淀。

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。

②步驟3中現象a是_____________。

③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = —1300kJ / mol 的說法中，正確的是 ( )

A. 當8 NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B. 當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C. 當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D. 當8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
B.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
C.Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域�；卮鹣铝袉栴}:

（1）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,阿伏加德羅常數為__________ (列式計算,已知Ar(Cu)=63.6);

（2）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為_______;

（3）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是___________,反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

KSP(25℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25℃時，對于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根據上表數據斷，下列說法不正確的是（ ）

A. 向混合溶液中加入適量氨水，并調節(jié)pH在3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

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