Question

13．在下列物質(zhì)：A．燒堿  B．硫酸  C．干冰  D．硫酸鋇  E．純堿  F．鐵
（1）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是F（或鐵）．
（2）純堿的電離方程式是Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
（3）燒堿溶液與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．
（4）將干冰升華后所得的氣體通入過量燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（5）a、b、c、d是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、AgNO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

反應(yīng)物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現(xiàn)象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

①b是HCl（用化學(xué)式填寫）．
②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子．電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子．非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）純堿是碳酸鈉的簡稱，可根據(jù)電離方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行分析；
（3）燒堿溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧化根離子生成水；
（4）將干冰升華后所得的氣體為二氧化碳，通入過量燒堿溶液中生成碳酸鈉和水；
（5）AgNO₃與其它三種物質(zhì)反應(yīng)均生成沉淀，則a為AgNO₃，b與其它物質(zhì)可生成沉淀、可生成氣體，則b為HCl，所以d為Na₂CO₃，以此來解答．

解答 解：（1）A．燒堿是氫氧化鈉，NaOH在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)；
B．硫酸在水溶液中能完全電離出氫離子和硫酸根離子是電解質(zhì)；    
C．干冰是二氧化碳，CO₂在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)；
D．硫酸鋇屬于鹽，在熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全電離變成離子，屬于電解質(zhì)；
E．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，在水溶液里或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全電離變成離子，屬于電解質(zhì)；
F．鐵片能導(dǎo)電，是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是F（或鐵），
故答案為：F（或鐵）；
（2）純堿是碳酸鈉的簡稱，碳酸鈉在水中電離生成鈉離子和碳酸根離子，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（3）燒堿溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧化根離子生成水，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（4）將干冰升華后所得的氣體為二氧化碳，通入過量燒堿溶液中生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（5）①結(jié)合物質(zhì)混合的現(xiàn)象及AgNO₃與其它三種物質(zhì)反應(yīng)均生成沉淀，則a為AgNO₃，b與其它物質(zhì)可生成沉淀、可生成氣體，則b為HCl，所以d為Na₂CO₃，則c為BaCl₂，故答案為：HCl；
②a+c反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸，離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評 本題主要考查了電解質(zhì)的概念、考查了物質(zhì)的分類、考查了電離方程式的書寫，注意相關(guān)知識的掌握，題目難度不大．