【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X B. 穩(wěn)定性：A>C

C. 反應(yīng)②和③均為吸熱反應(yīng) D. X、Y、Z可以形成離子化合物

【答案】C

【解析】短周期元素中形成的10個電子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等幾種，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推出X、Y、Z分別為H、C、O 三種元素，甲、乙、丙分別為氫氣、碳、氧氣，A、B、C、D分別為CH4、CO2、H2O、CO。

A. H、C、O 三種元素原子半徑：C>O>H ，A不正確； B. 氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳，所以穩(wěn)定性：H2O>CH4，B不正確；C. 反應(yīng)②碳和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)③水蒸氣和碳在高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳是吸熱反應(yīng) ，所以C正確； D. H、C、O三種非金屬元素只能形成共價化合物，不能形成離子化合物，D不正確。選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

sabatior反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

(1)將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。計算Sabatier反應(yīng)的△H=___kJ/mol。

②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是________。

③200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______(填標(biāo)號)。

A.適當(dāng)減壓 B.增大催化劑的比表面積

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

(3) 一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

在250℃，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發(fā)生Bosch 反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

①若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同(均為250℃)，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ；若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(qiáng)(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線b所示，則改變的條件是______________。

②圖II是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”)：m值為____________。

③Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)

B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)

C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3)

D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）寫出圖中標(biāo)序號的對應(yīng)儀器名稱：②_________________，③_______________。儀器②中水流方向為___________(填“上進(jìn)下出”或 “下進(jìn)上出”)

（2）選擇合適的實驗方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；

①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________；

②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置____________；

③除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水，選擇裝置____________；

④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置________；

⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置____________；

（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？_______(填序號)，所用分離方法為________。

A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO3，該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為(　　)

A.HXB.H2X

C.XH3D.XH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，N2O5在CCl4中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的濃度隨反應(yīng)時間(t)的變化如下表。在0～10 s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為(　　)

t/s

0

5

10

15

N2O5/(mol·L－1)

0.82

0.40

0.32

0.28

A. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1

B. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1

C. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1

D. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

己知：I、G的苯環(huán)上一氯代物只有兩種：

II.RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br

請按要求回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______, ②的反應(yīng)類型_____________。

（2）B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)為_____________，H的名稱____________。

（3）D可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種

其中1H-NMR譜峰面積之比為l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液顯紫色的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______

（5）以B為原料合成含六元環(huán)的酯類物質(zhì)，請設(shè)計合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。合成流程圖示例如下：

CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA

②含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤25℃時，pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

⑥常溫下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

⑦l mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于SO2和Cl2的敘述錯誤的是（ ）

A. 都是大氣污染物 B. 都具有漂白性，能使有色物質(zhì)永久性褪色

C. 水溶液都呈酸性 D. 在相同條件下密度都比空氣大

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