在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時,下列敘述正確的是(。
| A. | 開始反應(yīng)時,二者的速率相等 | B. | 鹽酸放出的H2多 |
| C. | 二者放出的H2一樣多 | D. | 醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時,實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A.1∶6 B.1∶7 C.2∶11 D.16∶25
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的
A.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO===BaSO4↓
B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-===I2+2H2O
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O+4H+===SO+3S↓+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率( 。
| A. | 快 | B. | 慢 | C. | 相等 | D. | 無法判斷 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知熱化學(xué)方程式:
H2O(g)=H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是
A.吸熱88kJ B. 吸熱2.44KJ C.放熱44kJ D. 吸熱44KJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq) , 某 I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的△H>0
B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,可能v正<v逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可逆反應(yīng)a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g),反應(yīng)過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是( )
A.達平衡后,加入催化劑則C%增大
B.達平衡后,若升溫,平衡左移
C.化學(xué)方程式中b <c +d
D.達平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如右圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬。可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運動,下列說法不正確的是
A.此堿金屬可能是鉀或鈉
B.反應(yīng)一段時間煤油會燃燒
C.堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣
D.若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知銅在常溫下能被HNO3溶解,反應(yīng)方程式為:
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式
___________________________________________________________________
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是 _____________,氧化產(chǎn)物是_____________。
(3)每2 molCu參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子__________ 個,在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com