20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　�。�
YZ
XW
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．Z、W兩元素均可與Mg元素形成離子化合物
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，Y、Z為第二周期元素，X、W為第三周期元素，設Y的原子序數(shù)為n，由Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，n+（n+10）=3×（n+1），解得n=7，可知Y為N，Z為O，X為Si，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，Y為N，Z為O，X為Si，W為Cl，
A．原子序數(shù)W（17）＞X（7），故A錯誤；
B．非金屬性O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，故B錯誤；
C．Z、W兩元素均可與Mg元素形成離子化合物，分別為MgO、MgCl2，故C正確；
D．非金屬性Cl＞N，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜W，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)關系來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．把主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12gY的氫氧化物與400mL0.75molL-1的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標準狀況下5.6L ZO2為16g．則
（1）X的相對原子質(zhì)量為39；
（2）Y的氧化物為離子化合物；
（3）Z的最高價氧化物的水化物化學式為H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D．Y、Z、W三種元素中，Z最難形成氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
D．當平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．燃燒某混合氣態(tài)烴，消耗的O2的質(zhì)量一定小于燃燒同質(zhì)量丙烯所消耗的O2的質(zhì)量，該混合氣態(tài)烴是（　�。�
A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．海水提鎂的主要流程如圖所示：

（1）從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的原料主要來源于海洋中的貝殼．
（2）沉淀池中反應的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）操作A的名稱是過濾，操作B的要點是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、結晶．
（4）加入的足量實際a是HCl（填化學式）．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2．從成本和廢物循環(huán)利用的角度考慮，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用（寫出一種用途）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．少量NaOH與H2CO3反應B．鋁與稀鹽酸
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．甲烷與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)．一種利用低品位銅礦（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是提高浸取反應速率和原料的浸取率；“浸取”時，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符號）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時，pH應控制的
范圍為3.2≤pH＜4.7．
物質(zhì)Cu（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.78.31.2
完全沉淀pH6.79.83.2
（3）步驟IV加熱“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
（4）步驟VI反應的離子方程式為CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中鹽酸需過量無，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl產(chǎn)率
（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥．洗滌時，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是避免CuCl溶于水而損失（或防止被氧化，或縮短干燥時間降低能耗）（寫一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．標準狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA
C．50mL12 mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應，生成Cl2分子的數(shù)目為0.15NA
D．某密閉容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NA

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