Question

8．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ¹（a＞0）．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
• B． 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
• C． 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
• D． 當平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．平衡時各物質(zhì)的濃度不變；
C．物質(zhì)的量與熱量成正比；
D．該反應中各物質(zhì)均為氣體，且反應前后氣體的體積不變．

解答 解：A．為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，則0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol，故A正確；
B．平衡時各物質(zhì)的濃度不變，則達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；
C．物質(zhì)的量與熱量成正比，若生成3molZ時，反應放出的總熱量可達a kJ，故C正確；
D．該反應中各物質(zhì)均為氣體，且反應前后氣體的體積不變，則平均摩爾質(zhì)量不變時，不能判定平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握可逆反應的特點、平衡判定、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．