Question

【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2 ， 晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：回答下列問(wèn)題：

（1）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2 ， H2S2分子中，共價(jià)鍵的類型是；FeS2氧化得到SO2 ， 在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是 ． ﹣
（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖1所示：
①每個(gè)Fe2+周圍最近的等距離的S22﹣離子有個(gè)．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為gcm﹣3（列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．
（3）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g（氧離子的半徑為1.40×10﹣10m， ≈1.732）．

Answer 1

【答案】
（1）極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；sp2
（2）6；5.06
（3） a；1.83×10﹣3
【解析】解：（1）H2S2分子中，存在H﹣S鍵為極性共價(jià)鍵和S﹣S鍵為非極性共價(jià)鍵，在SO2分子中的S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 =3，所以S原子的雜化軌道類型為sp2雜化，
所以答案是：極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；sp2；
（2.）①每個(gè)Fe2+周圍最近的等距離的S22﹣離子存在于面心，共有6個(gè)，所以答案是：6；
②一個(gè)晶胞內(nèi)含有Fe2+數(shù)目為8× +6× =4，含有S2﹣數(shù)目為12× +1=4，一個(gè)晶胞的質(zhì)量m= ，一個(gè)晶胞體積V=a03 ， 則晶胞密度ρ= = =5.06gcm﹣3 ， 所以答案是：5.06．
（3.）根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為 ，距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的 倍，所以其距離是 acm；根據(jù)圖片知，每個(gè)氧化鎳所占的面積=2×1.40×10﹣10m×2×1.40×10﹣10m×sin60°，則每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)= ，每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量= g，所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量═ × =1.83×10﹣3 ， 所以答案是： a，1.83×10﹣3 ．