【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%

【答案】D
【解析】解：C2H4O可以表示為C2H2 ． H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分?jǐn)?shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1﹣9%=91%，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%× =84%，故選D．
C2H4O可以表示為C2H2 ． H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，根據(jù)O元素的分?jǐn)?shù)計算H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計算C6H6、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質(zhì)量之比為12：1，據(jù)此計算C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3的說法，錯誤的是

A. 它的俗名稱作純堿 B. 它是一種堿

C. 它的水溶液呈堿性 D. 它是一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

A B C

（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號），參加該反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是____________。

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是_______________________________________。

（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是

A.COB.淀粉C.聚乙烯D.蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（ ）
A.氯水
B.溴水
C.品紅溶液
D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為⑧的最高價氧化物的水化物的分子式 ．
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ． （填化學(xué)式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑依次 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式 ．
（7）⑤、⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩均能反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程式．、、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是____、____。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是______________________________________________________________。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表中的ΔH。

（4）若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響。

（Ⅱ）、在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器 中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應(yīng)：N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：

（1）若a=1 mol ，c=2 mol，則b=____ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時將向___方向進(jìn)行（填 “正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

（2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是_____。

（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是_________

（III）、如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根據(jù)下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA_______PB(填“<”、“=”、“>”)。

（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在____處。

（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為xmol,A中SO3為ymol, 則x和y 的關(guān)系是x____y. (填“<”、“=”、“>”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑ 被還原的元素是

A. 只有NB. 只有SC. 只有CD. N和S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分析方法不是現(xiàn)代化學(xué)測定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.燃燒法
B.紅外光譜法
C.紫外光譜法
D.核磁共振法

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