【題目】黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑ 被還原的元素是

A. 只有NB. 只有SC. 只有CD. N和S

【答案】D

【解析】

試題方程式中，S元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，得到電子，被還原；硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原；碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋4價(jià)，失去電子，被氧化，所以被還原的元素是N和S，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，屬于第二周期的是

A. H B. Al C. O D. Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH—＋Cl2↑＋H2↑

D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原劑作用的是（ ）

A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑

C.漂白粉作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

（1）若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是_________；

a．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

d．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的焓變減小

（2）某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.8

請比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)] 隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>________，其判斷理由是________。

（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，若電解質(zhì)溶液為酸性，則，負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________，正極的反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不溶于水的是

A. 苯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子中半徑最大的是（ ）

A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(　 　)

A. 氯水宜保存在低溫、避光條件下

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

D. 打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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