7．常溫下在下列條件時(shí)，可能大量共存的微粒組是（　　）
  化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
CH3COOHK1=1.7×10-5
HClOK1=3.0×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
A．如表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
B．pH=3的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-

分析 A．由表格數(shù)據(jù)可知，醋酸的酸性＞碳酸＞HClO＞HCO3-；
B．pH=3的溶液，顯酸性；
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，顯堿性．

解答 解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，醋酸的酸性＞碳酸＞HClO＞HCO3-，則HClO、CO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故A錯(cuò)誤
B．pH=3的溶液，顯酸性，不能大量存在CO32-、AlO2-，故B錯(cuò)誤；
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、Ca2+，酸溶液中NO3-、I-或Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表給出了ABCDE五種有機(jī)物的有關(guān)信息
A分子式為C2H4，能使酸性商錳酸鉀溶液褪色
B相對(duì)分子質(zhì)量為78，是最簡(jiǎn)單的芳香族化合物
C分子式為C2H6O，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D含C-O鍵，-個(gè)D分子比一個(gè)C分子少兩個(gè)氫原子
E是食醋的有效成分，可與C物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）將A通入到少量的溴的四氯化碳溶液中，主要現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（2）B分子的空間構(gòu)型為平面正六邊形．
（3）實(shí)驗(yàn)室用C制取少量的A的反應(yīng)條件為：以濃硫酸作催化劑、溫度為170℃．
（4）C與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）D與新制的氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（6）E的一種同分異構(gòu)體F既能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又能與銀氨溶液反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．鈉元素是一種的金屬元素，在自然界中都是以化合態(tài)存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分離NaCl與Fe（OH）3膠體的方法是（　　）
A．過濾B．電泳C．滲析D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的C9H12，其苯環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有10種
B．某只含有C、H、O、N的有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型如圖所示，該有機(jī)物與CH3CH2CH2NO2互為同系物
C．2，2-二甲基丙醇與 2-甲基丁醇互為同分異構(gòu)體
D．S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該分子的分子式為C15H20O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A-+H2O?ΗΑ+ΟΗ-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L；c（OH-）-c（HA）=1×10-8mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列ABCD（填序號(hào)）．
（6）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：
①NH4Cl�、冢∟H4）2CO3�、郏∟H4）2SO4�、躈H4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的順序是D
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．醛或酮與氰化鈉、氯化銨反應(yīng)，生成α-氨基腈，經(jīng)水解生成α-氨基酸鹽，是制備α-氨基酸鹽的一種簡(jiǎn)便方法，反應(yīng)過程如下：

下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)
B．反應(yīng)②需要在酸性環(huán)境中進(jìn)行
C．反應(yīng)②為堿性環(huán)境時(shí)，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
D．經(jīng)過上述反應(yīng)，苯乙醛可以制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于一個(gè)反應(yīng)可以從多角度認(rèn)識(shí)．下列有關(guān)鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．屬于放熱反應(yīng)B．屬于氧化還原反應(yīng)
C．屬于復(fù)分解反應(yīng)D．屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積均為22.4 L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)
C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時(shí)的質(zhì)量完全相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，2mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8L

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