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10．下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�
A．NaOH與H2SO4發(fā)生中和反應B．氧化鈣和水反應
C．NH4Cl和Ba（OH）2•8H2O的反應D．一氧化碳氣體的燃燒

分析 生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，該反應為吸熱反應；常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反應，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，由此分析解答；

解答 解：A、NaOH與H2SO4發(fā)生中和反應，是放熱反應，故A錯誤；
B、氧化鈣和水反應，是放熱反應，故B錯誤；
C、NH4Cl和Ba（OH）2•8H2O的反應，是銨與堿的反應是吸反應，故C正確；
D、可燃物的燃燒是放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，難度不大，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質的分類是化學研究的重要方法之一，近年來發(fā)現金星的大氣層中含有三氧化二碳（C2O3），下列物質與它屬于同一類別的是（　�。�
A．H2O2、N2O4B．石墨、氧氣C．H2SO4、HClOD．NaCl、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把氨氣通入稀鹽酸中，當pH=7時，下列敘述正確的是（　�。�
A．氨氣與鹽酸濃度相等B．鹽酸有剩余
C．溶液中[Cl-]=[NH+4]D．n（NH3）=n（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=7．酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol/L．B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1．
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA＜VB．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置能達到有關實驗目的是（　�。�
A．用甲圖裝置證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）
B．用乙圖裝置分離酒精和四氯化碳
C．用丙圖裝置干燥Cl2
D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路．某課外活動小組為確定反應后的廢液組成，進行如下實驗：（1）取100.00mL反應后的廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915g．（2）另取100.00mL反應后的廢液加入過量銅片充分反應，銅片質量減少了0.32g．下列關于反應后的廢液組成判斷正確的是（　　）
A．只含有Fe2+、Cu2+、Clˉ，不含有Fe3+B．c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：1
C．c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：3D．c（Clˉ）=0.9mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質的性質決定其用途，下列應用中利用了物質氧化性的是（　�。�
A．氧化鋁做耐火材料B．純堿去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對下列說法的解釋正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負極反應被氧化：Fe-3e-═Fe3+
B．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用的原因：2NH4++CO32-═2NH3↑+CO2↑+H2O
D．不能用濃H2SO4干燥H2S氣體的原因：H2SO4（濃）+H2S═SO2↑+S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的材料的直徑從幾納米至幾十納米．如將納米材料分散到液體分散劑中所得混合物可能具有的性質是（　　）
A．能全部透過半透膜B．有丁達爾現象
C．所得物質屬于純凈物D．所得物質一定是濁液

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