5．用如圖所示裝置能達到有關實驗目的是（　　）
A．用甲圖裝置證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）
B．用乙圖裝置分離酒精和四氯化碳
C．用丙圖裝置干燥Cl2
D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．鈉的密度比水的小，比煤油的大；
B．酒精和四氯化碳互溶；
C．導管長進短出；
D．比較穩(wěn)定性，碳酸氫鈉應在小試管中．

解答 解：A．由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，故A正確；
B．酒精和四氯化碳互溶，不能用分液分離，故B錯誤；
C．導管長進短出，否則將液體排除，故C錯誤；
D．因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關物質的量的下列說法正確的是（　　）
A．物質的量就是指物質的數(shù)量
B．硫酸的摩爾質量為98g
C．標準狀況下，0.5mol CCl4的體積為11.2L
D．20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3-的物質的量為0.02 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（1）參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為4：1．
（2）若有64g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是42g．
（3）a mol NO與b mol O2充分反應生成NO2后，O2有剩余，則反應后的混合氣體中N、O原子個數(shù)比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．2-甲基丁烷
C．甲基苯酚D．3-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T1溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據(jù)圖示回答：
（1）a=1；用Y的濃度變化表示從反應開始到平衡時的平均反應速率為0.075mol/（L•min）．
（2）平衡時，Y在混合物中的物質的量分數(shù)是10%．
（3）其他條件不變時，下列措施可以提高Y的轉化率的是B（選填字母）．
A．使用適當?shù)拇呋瘎?nbsp;    B．分離出Z     C．增大容器體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是（　　）
A．NaOH與H2SO4發(fā)生中和反應B．氧化鈣和水反應
C．NH4Cl和Ba（OH）2•8H2O的反應D．一氧化碳氣體的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生白煙，A是強堿，D的焰色反應呈紫
色（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學式為KCl．
（2）C的電子式為．
（3）寫出A溶液和甲反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出工業(yè)上制備B的化學方程式：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮的單質及其化合物在生活和生產(chǎn)中有很重要的用途．
（1）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料．在一定條件下用氮氣和氫氣合成氨氣，然后再用氨氧化法制取硝酸．在整個生產(chǎn)過程中，氮氣的利用率為85%．寫出氨氧化法制取硝酸的反應式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO．現(xiàn)有0.2t液態(tài)氮，能生產(chǎn)出濃度為40%的硝酸1912.5千克．
（2）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性．金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．求：
①Cu與Cu2O的物質的量之比？
②硝酸的物質的量濃度？
（3）將30mLNO和O2混合氣體通入過量NaOH溶液中，充分反應后，溶液中只含兩種溶質（不考慮水解），且剩余氣體體積為2mL．求原混合氣體中NO和O2體積比？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．己知lg2=0.3，lg5=0.7，某溫度（t℃）時，測得0.0lmol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將60mLpH=1的H2SO4溶液與40mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液混合體積的變化），所得溶液的pH為（　　）
A．12.3B．11.7C．11.3D．12.7

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