2．已知水的摩爾質(zhì)量M=18×10-3kg/mol，水的密度為1.0×103kg/m3，1mol水中含有6.0×1023個水分子，試估算水分子的質(zhì)量和直徑（結果保留一位有效數(shù)字）

分析 水的摩爾質(zhì)量M=18×10-3kg/mol，1mol水中含有6.0×1023個水分子，1mol水的質(zhì)量為18g，1mol水分子個數(shù)為6.0×1023，水分子的質(zhì)量=$\frac{M（{H}_{2}O）}{{N}_{A}}$；
水的密度為1.0×103kg/m3，則1mL水的質(zhì)量為1.0g，1mL水的物質(zhì)的量=$\frac{1.0g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，水分子個數(shù)=$\frac{1}{18}$NA，則一個水分子體積=$\frac{1c{m}^{3}}{\frac{1}{18}{N}_{A}}$=$\frac{18}{{N}_{A}}$cm3，再結合球的體積計算分子直徑．

解答 解：水的摩爾質(zhì)量M=18×10-3kg/mol，1mol水中含有6.0×1023個水分子，1mol水的質(zhì)量為18g，1mol水分子個數(shù)為6.0×1023，水分子的質(zhì)量=$\frac{M（{H}_{2}O）}{{N}_{A}}$=$\frac{18g/mol}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=3.0×10-23g；
水的密度為1.0×103kg/m3，則1mL水的質(zhì)量為1.0g，1mL水的物質(zhì)的量=$\frac{1.0g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，水分子個數(shù)=$\frac{1}{18}$NA，則一個水分子體積=$\frac{1c{m}^{3}}{\frac{1}{18}{N}_{A}}$=$\frac{18}{{N}_{A}}$cm3=$\frac{4}{3}$π（$\frac{D}{2}$）3，水分子直徑=1.8×10-7 cm，
答：水分子的質(zhì)量和直徑分別為3.0×10-23g和1.8×10-7 cm．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關系及單位換算是解本題關鍵，計算量較大，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是一些中學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系（其中部分反應產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸；I是一種常見金屬單質(zhì)．請回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫出反應②的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 保存 E溶液時應加入少量鐵粉防止其被氧化．
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：①②⑥（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用鋁箔包著4.6g金屬鈉，放入足量水中，放出的H2體積（標準狀況）是（　�。�
A．等于4.48LB．小于2.24LC．大于2.24LD．等于2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol•L-1和b mol•L-1，反應為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．在10min時采取的措施是移去部分氨氣，點A的平衡常數(shù)K=（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數(shù)．
（3）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：
t/K298398498…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                D．混合氣體的密度保持不變
（4）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算該條件下的平衡常數(shù)為0.4（L/mol）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液中的c（Na+）：②＞①
B．0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．
圖表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線，則pH=7時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D．上圖a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加8.4g，該混合氣體的組成可能是（　　）
A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）現(xiàn)有下列有機物：a．乙烷 b．乙烯 c．苯 d．乙醇 e．乙酸 f．CH2═CH-COOH g．聚乙烯 h．CH2OH（CHOH）4CHO i．乙酸乙酯 j．淀粉 k．油脂
①能與Na和NaOH溶液都反應的是wf．
②分子內(nèi)所有原子在同一平面上的有bc．
③常溫下能與溴水發(fā)生加成反應的有bf．
④在一定條件下能發(fā)生酯化反應的有defh．
⑤能與新制Cu（OH）2懸濁液反應的有efh．
⑥能發(fā)生水解反應的有ijk．
（2）某有機物的結構簡式為CH2═CH-CH2CH（OH）COOH，這種有機物能發(fā)生的反應是加成反應、加聚反應、氧化反應、消去反應、取代反應、酯化反應、中和反應、縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．

完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明有硫化氫存在．
（2）半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換：CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2，若半水煤氣中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2）=3：1．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．已知：
Na2CO3K2CO3
20℃堿液最高濃度（mol/L）2.08.0
堿的價格（元/kg）1.259.80
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是價廉；缺點是吸收CO2能力差．如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？堿液循環(huán)使用寫出這種方法涉及的化學反應方程式．2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案．取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)．

①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
②該實驗方案中，步驟IV（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）現(xiàn)有下列各化合物：
  
①上述各組化合物屬于同系物的是BE，屬于同分異構體的是ADF（填入編號）．
②上述化合物中的含氧官能團是（寫名稱 ）醛基、羰基、羧基、羥基；
根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物劃分為酚類和醇類．
③已知烯烴與臭氧反應的氧化產(chǎn)物有如下對應關系：RCH$\frac{\underline{\;氧化成\;}}{\;}$RCHO，
$\frac{\underline{\;氧化成\;}}{\;}$（R、R′可表示烴基或官能團），若將A中兩化合物看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的，則該單烯烴的結構簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．
（2）世界衛(wèi)生組織發(fā)出“反式脂肪酸預警報告”，報告稱：攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病．順反兩種脂肪酸的結構如圖所示．試回答下列問題：
①上述“A”、“B”結構能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
②上述順（反）式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應，其產(chǎn)物關系為C．
A．同分異構體      B．同系物    C．同一種物質(zhì)     D．同素異形體．

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