7．一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加8.4g，該混合氣體的組成可能是（　�。�
A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷

分析 根據(jù)混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍可以確定有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為：$\frac{10g}{25g/mol}$=0.4mol；該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴．

解答 解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩爾質(zhì)量為12.5×2g/mol=25g•mol-1，所以混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為：$\frac{10g}{25g/mol}$=0.4mol，
該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，
甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，
故烯烴的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烴）=$\frac{8.4g}{0.3mol}$=28g•mol-1，
設(shè)烯烴的組成為CnH2n，則：14n=28，解得：n=2，故該烯烴為乙烯，
所以該混合物為甲烷、乙烯，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如圖：

（1）化合物X的3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）下列說法正確的是C．
A．X是芳香化合物                  B．Ni催化下Y能與5molH2加成
C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)    D．1mol Z最多可與5mol NaOH反應(yīng)
（3）Y與過量的溴水反應(yīng)后消耗的Br2的物質(zhì)的量4mol．
（4）X可以由乙二醇（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個-OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡式為（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：）．
（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）；
Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有四個取代基（官能團(tuán)種類和數(shù)目不變且酚羥基的位置不變）的同分異構(gòu)體有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X、R 原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)，且原子半徑X＜Y，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個不同的能級，且每個能級中的電子總數(shù)相同，Z的兩種同素異形體都存在于大氣中，對生命起著重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第15列•請冋答下列問題：
（1）M基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）上述5種元素電負(fù)性最大的是氧（填名稱）X3Z+中Z原子的雜化方式為sp3
（3）R單質(zhì)為面心立方最密堆積，則R單質(zhì)的晶胞圖為C，R的配位數(shù)是12

（4）MX3是強(qiáng)還原劑，可與AgN03溶液反應(yīng)生成M2Z3和一種金厲單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是2Ag++2AsH3+3H2O=As2O3↓+12H++12Ag↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．已知水的摩爾質(zhì)量M=18×10-3kg/mol，水的密度為1.0×103kg/m3，1mol水中含有6.0×1023個水分子，試估算水分子的質(zhì)量和直徑（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有5.2g Fe和Cu的混合物，向其中加入足量濃硝酸，完全反應(yīng)后，收集到0.2mol NO2和0.03mol N2O4氣體，再向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液得到mg沉淀，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．混合物中Fe和Cu的物質(zhì)的量之比為3：2
B．消耗NaOH溶液體積為260mL
C．所得沉淀的質(zhì)量m=9.83g
D．混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.46mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．烷烴的命名正確的是（　�。�
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．維生素C水解產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（1）X的分子式為C6H10O7．
（2）X中能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基（寫名稱）．
（3）1molX分別與足量鈉和足量碳酸氫鈉反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量之比為3：1．
（4）寫出X與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOCH2（CHOH）2（COH）2COOH+H2$\stackrel{Ni}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH（注明反應(yīng)條件），該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用含F(xiàn)eS290%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，如果原料的利用率為96%，硫酸的產(chǎn)率為90%，30t硫鐵礦能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

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