16．維生素C水解產(chǎn)物X的結構簡式為．
（1）X的分子式為C6H10O7．
（2）X中能與氫氧化鈉反應的官能團是羧基（寫名稱）．
（3）1molX分別與足量鈉和足量碳酸氫鈉反應，生成氣體的物質(zhì)的量之比為3：1．
（4）寫出X與H2反應的化學方程式：HOCH2（CHOH）2（COH）2COOH+H2$\stackrel{Ni}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH（注明反應條件），該反應的反應類型是加成反應．

分析 （1）根據(jù)結構簡式確定分子式；
（2）羧基能和NaOH反應；
（3）能和Na反應的是-OH和-COOH，能和碳酸氫鈉反應的只有-COOH；
（4）X和氫氣發(fā)生加成反應生成多羥基羧酸，該反應是加成反應．

解答 解：（1）根據(jù)結構簡式確定分子式為C6H10O7，故答案為：C6H10O7；
（2）羧基能和NaOH反應，其名稱是羧基，故答案為：羧基；
（3）能和Na反應的是-OH和-COOH，能和碳酸氫鈉反應的只有-COOH，1mol該物質(zhì)與足量Na、碳酸氫鈉分別反應生成氣體的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，所以生成氣體的物質(zhì)的量之比=3mol：1mol=3：1，故答案為：3：1；
（4）X和氫氣發(fā)生加成反應生成多羥基羧酸，該反應是加成反應，反應方程式為HOCH2（CHOH）2（COH）2COOH+H2$\stackrel{Ni}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH，故答案為：HOCH2（CHOH）2（COH）2COOH+H2$\stackrel{Ni}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH；加成．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系、化學反應各個物理量之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學實驗小組欲測定鐵的氧化物（FexOy）樣品組成，查閱資料發(fā)現(xiàn)：甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，易揮發(fā)，有較強的還原性，熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，甲酸與濃硫酸共熱可制備一氧化碳：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+CO↑，制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．根據(jù)以上信息設計了實驗裝置，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B甲酸、C氫氧化鈉溶液、D濃硫酸．
（2）該實驗裝置A儀器中須添加一種玻璃儀器，其名稱為溫度計；連接好裝置后應首先檢查氣密性．
（3）“加熱反應管E”和“從B向A逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是從B向A逐滴滴加液體．在這兩步之間還應進行的操作是檢驗CO的純度．
（4）反應過程中F管（內(nèi)盛堿石灰）逸出的氣體是CO，其處理方法是在F管出口處點燃或用氣球收集．
（5）測得下列數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量為16.6g；②E管和FexOy樣品的總質(zhì)量為27.4g；③反應后冷卻至室溫稱量E管和鐵粉的總質(zhì)量為25.0g（經(jīng)確認樣品全部變?yōu)殍F粉）計算可知該鐵的氧化物化學式為FeO．
（6）設計實驗證明：
①甲酸的酸性比碳酸的強向盛有少量NaHCO3的試管里滴加甲酸溶液有氣泡產(chǎn)生．
②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸銅溶液的試管里加入鐵粉，振蕩有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加8.4g，該混合氣體的組成可能是（　�。�
A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．下列說法錯誤的是（　　）
A．a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體
D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．

完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明有硫化氫存在．
（2）半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換：CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2，若半水煤氣中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2）=3：1．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．已知：
Na2CO3K2CO3
20℃堿液最高濃度（mol/L）2.08.0
堿的價格（元/kg）1.259.80
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是價廉；缺點是吸收CO2能力差．如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？堿液循環(huán)使用寫出這種方法涉及的化學反應方程式．2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案．取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)．

①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
②該實驗方案中，步驟IV（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（4）已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
□Cu2S+□HNO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□H2O
（5）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為Fe8Al4Si（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將有機物A 5.4g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管（a）和堿石灰（b），測得a管質(zhì)量增加了3.6g，b管增加了15.4g，用質(zhì)譜法測得A的譜圖中分子離子峰的最大質(zhì)荷比為108．
（1）燃燒此有機物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有機物的分子式．
（3）該有機物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出它的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．燃燒某有機物只生成88g二氧化碳和27g水，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的化學式為C3H8B．該有機物分子中一定含有碳碳雙鍵
C．該有機物不可能是乙烯D．該有機物一定含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列環(huán)境中，鐵制品最容易生銹的是（　�。�
A．放在純凈的氧氣中B．放在干燥的空氣中
C．放在潮濕的空氣中D．浸沒在蒸餾水中

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