14.歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下:

元素
性質(zhì)

8O

16S

34Se

52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-218,4113450
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-183444.6685989
主要化合價(jià)-2-2、+4、+6-2、+4、+6?
原子半徑/nm0.0740.102?0.136
單質(zhì)與氫化合的難易程度點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢(shì),回答下列問(wèn)題:
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是:113℃~450℃
(2)碲(Te)可能的化合價(jià)有:-2,+4,+6
(3)硒(Se)的原子半徑可能在0.102~0.136之間.
(4)從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測(cè)出,O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱(增強(qiáng)、減弱).

分析 (1)由表可知:從氧到碲,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高;
(2)根據(jù)硒的化合價(jià)來(lái)推測(cè);
(3)硒(Se)的原子半徑介于S、Te之間;
(4)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易,元素的非金屬性越強(qiáng).

解答 解:(1)由表可知:從氧到碲,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高,所以硒的熔點(diǎn)范圍可能是113℃~450℃,故答案為:113℃~450℃;
(2)因硒的化合價(jià)有-2,+4,+6,碲的性質(zhì)與硒相似,所以碲的化合價(jià)可能有-2,+4,+6,故答案為:-2,+4,+6;
(3)硒(Se)的原子半徑介于S、Te之間,則硒(Se)的原子半徑為0.102~0.136,故答案為:0.102~0.136;
(4)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易,元素的非金屬性越強(qiáng),由反應(yīng)條件可知,O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱;
故答案為:減弱.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氧族元素的性質(zhì),考查了類推法的應(yīng)用,應(yīng)根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類推,不能盲目類推,并注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合,做到具體問(wèn)題能具體分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.海水經(jīng)蒸發(fā)后獲得大量的粗鹽,這些粗鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)生產(chǎn)精制食鹽的流程如圖所示:

已知:①試劑a加入的順序依次為:BaCl2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液
②常溫下,NaCl在75%乙醇溶液中溶解度遠(yuǎn)小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
(1)最后加入飽和Na2CO3溶液的目的是在除去溶液中的Ca2+時(shí),同時(shí)除去過(guò)量的Ba2+
(2)操作①的名稱是過(guò)濾,需要用到的玻璃儀器有漏斗玻璃棒燒杯.
(3)試劑b是稀鹽酸(填名稱).
(4)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為75%乙醇溶液,選用該試劑的目的是除去氯化鈉晶體表面的氯化鉀雜質(zhì),減少氯化鈉晶體的損耗.
(5)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)NaCl晶體中不含有KCl雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為用潔凈的鉑絲蘸取少量固體,放置酒精燈火焰灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃若無(wú)紫色火焰,則證明不含KCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取MnCO3,過(guò)程如圖:

(1)高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強(qiáng),通常用來(lái)酸化高錳酸鉀的酸是稀硫酸.
(2)除去濾液1中Cu2+的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓.
(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:MnO2稍過(guò)量時(shí),起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 $\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$<0.7時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+; $\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$≥0.7時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+.根據(jù)上述信息回答①②③:
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液1于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,若無(wú)藍(lán)色沉淀生成,證明Fe2+被氧化完全.
②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$應(yīng)控制在0.7~1之間,不宜過(guò)大,請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析,原因是$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$過(guò)大,在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水.
③若$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$>1,調(diào)節(jié)$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$ 到0.7~1的最理想試劑是b(填序號(hào))
a.NaOH溶液   b.鐵粉    c.MnO
(4)寫出濾液2中加入過(guò)量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(5)上述過(guò)程錳回收率可達(dá)95%,若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn)MnCO3393.3kg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO43-0.5n]m,廣泛用于污水處理.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O。┻^(guò)程如下:

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色.
(2)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下.

裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→d→e→c→b→f,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)制備綠礬時(shí),向溶液X中加入過(guò)量鐵屑,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬.
(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管.
(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉盁o(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.(1)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
實(shí)驗(yàn)I:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液,各加入三滴洗滌劑,再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同.(洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?br />
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液,各加入三滴洗滌劑.在甲試管中加入MnO2少許,在乙試管中加入少許FeCl3,在丙中加入少許新鮮的雞肝泥.觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢,而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快.
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%,10%和15%的過(guò)氧化氫溶液,各加入三滴洗滌劑,再分別滴加三滴濃FeCl3溶液.觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥,再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘,再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液和三滴洗滌劑.觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢.

根據(jù)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是丙中產(chǎn)生氣泡速率最快,甲中最慢.
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縈nO2、FeCl3和雞肝泥三種催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響大。
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響;產(chǎn)生氣泡速率最快的是丙試管(填“甲”“乙”或“丙”).
④實(shí)驗(yàn)Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因可能是在80℃時(shí),雞肝泥失去或降低了催化效率.
(2)在一定溫度下,將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間 (s)

濃度 mol•L-1
020406080100
C(N2O40.20C10.10C3C4C5
C(NO20.000.12C20.220.220.22
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列各小題:
①C1<C2(填<,>或=).
②在0~20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為0.003mol/(L•s).1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
B.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵
C.金屬甲、乙各1mol均和足量的鹽酸反應(yīng),甲比乙失電子多,說(shuō)明甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)
D.原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,所以由原電池提供的電能是一次能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為零
D.化學(xué)反應(yīng)中,純液體物質(zhì)不能計(jì)算其速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于晶體的敘述中,不正確的是…( 。
A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個(gè)碳原子
B.在氯化鈉的晶體中,每個(gè)Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個(gè)Cl-或Na+
C.在氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-周圍也緊鄰8個(gè)Cs+
D.在干冰的晶體中,每個(gè)CO2分子周圍都緊鄰4個(gè)CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.現(xiàn)有通過(guò)以下具體步驟由制取,即
(1)從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型(只填字母):a.取代反應(yīng)  b.加成反應(yīng);c.消去反應(yīng);d.加聚反應(yīng).
①a;②b;③c;④b;⑤c.
(2)寫出①、⑤、⑥三步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
;⑤;⑥

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