14．歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下：

元素
性質(zhì)
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-218，4113？450
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-183444.6685989
主要化合價(jià)-2-2、+4、+6-2、+4、+6？
原子半徑/nm0.0740.102？0.136
單質(zhì)與氫化合的難易程度點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)，回答下列問(wèn)題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是：113℃～450℃
（2）碲（Te）可能的化合價(jià)有：-2，+4，+6
（3）硒（Se）的原子半徑可能在0.102～0.136之間．
（4）從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測(cè)出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱（增強(qiáng)、減弱）．

分析 （1）由表可知：從氧到碲，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高；
（2）根據(jù)硒的化合價(jià)來(lái)推測(cè)；
（3）硒（Se）的原子半徑介于S、Te之間；
（4）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：（1）由表可知：從氧到碲，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，所以硒的熔點(diǎn)范圍可能是113℃～450℃，故答案為：113℃～450℃；
（2）因硒的化合價(jià)有-2，+4，+6，碲的性質(zhì)與硒相似，所以碲的化合價(jià)可能有-2，+4，+6，故答案為：-2，+4，+6；
（3）硒（Se）的原子半徑介于S、Te之間，則硒（Se）的原子半徑為0.102～0.136，故答案為：0.102～0.136；
（4）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，由反應(yīng)條件可知，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱；
故答案為：減弱．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氧族元素的性質(zhì)，考查了類推法的應(yīng)用，應(yīng)根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問(wèn)題能具體分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．海水經(jīng)蒸發(fā)后獲得大量的粗鹽，這些粗鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)生產(chǎn)精制食鹽的流程如圖所示：

已知：①試劑a加入的順序依次為：BaCl2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液
②常溫下，NaCl在75%乙醇溶液中溶解度遠(yuǎn)小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
（1）最后加入飽和Na2CO3溶液的目的是在除去溶液中的Ca2+時(shí)，同時(shí)除去過(guò)量的Ba2+．
（2）操作①的名稱是過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗玻璃棒燒杯．
（3）試劑b是稀鹽酸（填名稱）．
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇溶液，選用該試劑的目的是除去氯化鈉晶體表面的氯化鉀雜質(zhì)，減少氯化鈉晶體的損耗．
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)NaCl晶體中不含有KCl雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，放置酒精燈火焰灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃若無(wú)紫色火焰，則證明不含KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過(guò)程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)，通常用來(lái)酸化高錳酸鉀的酸是稀硫酸．
（2）除去濾液1中Cu2+的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過(guò)量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+； $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+．根據(jù)上述信息回答①②③：
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$應(yīng)控制在0.7～1之間，不宜過(guò)大，請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過(guò)大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水．
③若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，調(diào)節(jié)$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$ 到0.7～1的最理想試劑是b（填序號(hào)）
a．NaOH溶液   b．鐵粉    c．MnO
（4）寫出濾液2中加入過(guò)量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）上述過(guò)程錳回收率可達(dá)95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O�。┻^(guò)程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色．
（2）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．

裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．（1）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?br />
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3，在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢，而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%，10%和15%的過(guò)氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢．

根據(jù)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是丙中產(chǎn)生氣泡速率最快，甲中最慢．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縈nO2、FeCl3和雞肝泥三種催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響大�。�
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響；產(chǎn)生氣泡速率最快的是丙試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實(shí)驗(yàn)Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因可能是在80℃時(shí)，雞肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間 （s）

濃度 mol•L-1		020406080100
C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列各小題：
①C1＜C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為0.003mol/（L•s）．1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
B．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵
C．金屬甲、乙各1mol均和足量的鹽酸反應(yīng)，甲比乙失電子多，說(shuō)明甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)
D．原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零
D．化學(xué)反應(yīng)中，純液體物質(zhì)不能計(jì)算其速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是…（　�。�
A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個(gè)碳原子
B．在氯化鈉的晶體中，每個(gè)Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個(gè)Cl-或Na+
C．在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍也緊鄰8個(gè)Cs+
D．在干冰的晶體中，每個(gè)CO2分子周圍都緊鄰4個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有通過(guò)以下具體步驟由制取，即
（1）從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型（只填字母）：a．取代反應(yīng)  b．加成反應(yīng)；c．消去反應(yīng)；d．加聚反應(yīng)．
①a；②b；③c；④b；⑤c．
（2）寫出①、⑤、⑥三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；⑤；⑥．

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