9.(1)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
實(shí)驗(yàn)I:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液,各加入三滴洗滌劑,再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同.(洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?br />
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液,各加入三滴洗滌劑.在甲試管中加入MnO2少許,在乙試管中加入少許FeCl3,在丙中加入少許新鮮的雞肝泥.觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢,而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快.
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%,10%和15%的過(guò)氧化氫溶液,各加入三滴洗滌劑,再分別滴加三滴濃FeCl3溶液.觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥,再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘,再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液和三滴洗滌劑.觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢.

根據(jù)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是丙中產(chǎn)生氣泡速率最快,甲中最慢.
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縈nO2、FeCl3和雞肝泥三種催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響大小.
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響;產(chǎn)生氣泡速率最快的是丙試管(填“甲”“乙”或“丙”).
④實(shí)驗(yàn)Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因可能是在80℃時(shí),雞肝泥失去或降低了催化效率.
(2)在一定溫度下,將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間 (s)

濃度 mol•L-1
020406080100
C(N2O40.20C10.10C3C4C5
C(NO20.000.12C20.220.220.22
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列各小題:
①C1<C2(填<,>或=).
②在0~20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為0.003mol/(L•s).1.

分析 (1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)I中甲、乙、丙反應(yīng)條件可知,實(shí)驗(yàn)I探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,溫度越高,反應(yīng)速率越快;
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入不同的催化劑,探究是不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響大小;
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入不同濃度的過(guò)氧化氫溶液,探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;
④溫度較高時(shí)酶會(huì)失去活性,催化效率降低;
(2)①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,發(fā)生的反應(yīng)為N2O4?2NO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出C1和C2;
②結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率.

解答 解:(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)I中甲、乙、丙反應(yīng)條件可知,實(shí)驗(yàn)I探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,溫度越高,反應(yīng)速率越快,
故答案為:丙中產(chǎn)生氣泡速率最快,甲中最慢;
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入不同的催化劑,探究是不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響大小,
故答案為:探究MnO2、FeCl3和雞肝泥三種催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響大;
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入不同濃度的過(guò)氧化氫溶液,探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,
故答案為:探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;
④溫度較高時(shí)酶會(huì)失去活性,催化效率降低,
故答案為:在80℃時(shí),雞肝泥失去或降低了催化效率;
(2)①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,發(fā)生的反應(yīng)為N2O4?2NO2,40s時(shí)C(N2O4)=0.10mol•L-1,△c(NO2)=2△c(N2O4)=0.20mol•L-1,則C2=0.20mol•L-1 ,而根據(jù)表格0.10mol•L-1<C1<0.20mol•L-1 ,故C1<C2,
故答案為:<;
②進(jìn)行到20s;
                N2O4 ?2NO2 
起始量(mol/L)  0.20   0
變化量(mol/L) 0.06   0.12
20S末(mol/L)  0.14   0.12
20s時(shí),N2O4的濃度=C1=0.14mol/L;
0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率=$\frac{0.06mol/L}{20s}$=0.003mol/(L•s),
故答案為:0.003mol/(L•s).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.一定量的Na與O2完全反應(yīng)生成1mol產(chǎn)物時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.23g乙醇與足量金屬鈉完全反應(yīng)時(shí),可生成5.6L氫氣
C.1molHCl氣體與1molNH3完全反應(yīng)時(shí),可生成NA個(gè)NH4Cl分子
D.若1molCH4與1molCl2光照下充分反應(yīng),則生成的一氯甲烷分子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.谷氨酸是人體必需的氨基酸,其一鈉鹽()是生活中常用食品添加劑-味精.在100℃以上使用味精,谷氨酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)人體有害的物質(zhì).下列有關(guān)味精的說(shuō)法中正確的是( 。
A.化學(xué)式為C5H9NO4Na
B.味精難溶于水
C.只能和鹽酸反應(yīng),不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.炒菜時(shí)味精不宜早放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物.由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸,“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應(yīng)有N2生成.寫(xiě)出金屬鎳溶解的離子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O.
(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子,為了證明添加的H2O2已足量,應(yīng)選擇的試劑是鐵氰化鉀(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液.黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn),則x:y:m:n=1:3:2:6.
(3)“除銅”時(shí),反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+,若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是無(wú)易揮發(fā)的有毒氣體硫化氫污染環(huán)境.
(4)已知除雜過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍,用量不宜過(guò)大的原因是過(guò)量的F-離子生成氫氟酸會(huì)腐蝕陶瓷容器.
(5)100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg,則鎳回收率的計(jì)算式為$\frac{31×59}{93×21}$×100%.
(6)鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型,其工作原理如下:
M+Ni(OH)2$?_{放電}^{充電}$MH+NiOOH式中:M-貯氫合金  MH-金屬氫化物
(式中M為儲(chǔ)氫合金)
寫(xiě)出電池放電過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在無(wú)色透明溶液中,不能大量共存的離子組是( 。
A.Cu2+、Na+、SO42-、Ba2+B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下:

元素
性質(zhì)

8O

16S

34Se

52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-218,4113450
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-183444.6685989
主要化合價(jià)-2-2、+4、+6-2、+4、+6?
原子半徑/nm0.0740.1020.136
單質(zhì)與氫化合的難易程度點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢(shì),回答下列問(wèn)題:
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是:113℃~450℃
(2)碲(Te)可能的化合價(jià)有:-2,+4,+6
(3)硒(Se)的原子半徑可能在0.102~0.136之間.
(4)從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測(cè)出,O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱(增強(qiáng)、減弱).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.高鐵電池是一種新型電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述正確的是( 。
A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2
D.該原電池,Zn作正極,可用石墨等作負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片,下列敘述正確的是(  )
A.正極附近的 SO42-離子濃度逐漸增大
B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C.溶液的pH逐漸變小
D.銅片上有H2逸出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于乙烷和乙烯的說(shuō)法中,不正確的是(  )
A.乙烷屬于飽和鏈烴,乙烯屬于不飽和鏈烴
B.乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu),不是所有原子都在同一平面上,乙烯分子中所有原子都處于同一平面上
C.乙烷分子存在中的碳碳單鍵,乙烯分子存在中碳碳雙鍵
D.酸性KMnO4溶液能鑒別乙烷和乙烯,而溴水不能鑒別乙烷和乙烯

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