精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
B、用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
水浴加熱
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D、甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CHCOO-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．水解生成乙酸鈉和乙醇；
B．發(fā)生銀鏡反應，生成醋酸銨、氨氣、水、銀；
C．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．反應生成甘氨酸鈉和水．
解答： 解：A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH，故A錯誤；
B．銀氨溶液檢驗乙醛的醛基的離子反應為CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
水浴加熱
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B正確；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CHCOO-+H2O，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重有機反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是
 
；乙裝置的名稱是
 
；Zn為
 
極；Pt為
 
極．
（2）寫出電極反應式：Cu極
 
；C極
 
．
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“無變化”）．
（4）若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質或結構信息如下表．下列推斷錯誤的是（　　）
元素編號元素性質或結構
TM層上有2對成對電子
X元素最高正價是+7價
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z單質是銀白色固體、導電、密度比水小，與水劇烈反應、和氧氣反應不同條件下產物不同
A、T的氫化物是同族元素氫化物中沸點最低的
B、X的最高價氧化物對應的水化物，是無機含氧酸中的最強酸
C、離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜T＜X
D、X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，在一定條件下發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
△H＜0，下列描述正確的是（　�。�
A、保持容器體積不變，向其中充入1mol H2，反應速率加快
B、保持壓強不變，向其中充入N2，氣體顏色不變
C、保持體積不變，充入1 mol I2，平衡正向移動，氣體顏色變淺
D、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的為（　�。�
A、向FeBr2溶液中通入適量Cl2到Br-恰好完全氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B、向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向明礬溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至 SO42-恰好完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
D、將過量的H2S氣體通入到FeCl3溶液中：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

古希臘哲學家德謨克利特提出
 
論；到了19世紀初，英國物理學家和化學家
 
提出近代原子論，為近代化學發(fā)展奠定了基礎；到了20世紀初，英國科學家
 
發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子的
 
模型．隨著X射線的發(fā)現(xiàn)與元素放射性的發(fā)現(xiàn)，英國物理學家
 
在1911年提出了原子的
 
模型，為原子結構的現(xiàn)代模型打下了基礎．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各項始終保持增大趨勢的是（　�。�
A、
c(CH3COO-)
c(H+)
B、
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
C、
c(H+)c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
D、
c(H+)
c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式和相對應的化學方程式正確的是（　�。�
A、Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓    CaCO3+2NaOH=Ca（OH）2↓+Na2CO3
B、Ba2++SO42-=BaSO4↓      Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C、Ag++Cl-=AgCl↓        AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓    FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

純堿中常含有少量的NaCl等雜質，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）

其實驗步驟是：
a．按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c．準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．e．準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．根據上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是
 
．裝置A中盛裝的液體“2”應選用
 
，
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是
 
；如果撤去裝置C，則會導致測定結果
 
（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
 

（4）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為
 
（用m1、m2、n表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案