Question

【題目】下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，請觀察實驗裝置。分析實驗原理，并回答下列問題：

（1）整個實驗過程中，能觀察到①燒杯A中的現(xiàn)象：②燒杯B中的現(xiàn)象______________；

（2）實驗結(jié)束時的操作是______________

（3）寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

（4）該實驗可證明穩(wěn)定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，證明穩(wěn)定性比較時，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換 （填能或不能）。

Answer 1

【答案】（1）①有氣泡冒出；

②有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁

（2）先將導(dǎo)氣管從A、B的燒杯中取出，再停止加熱

（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（4）小于；不能

【解析】

試題分析：（1）①實驗開始時，大試管中的氣體受熱膨脹，燒杯A的導(dǎo)氣管中會有氣泡冒出。

②碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以燒杯B中導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。

（2）實驗結(jié)束時，在操作上要特別注意：先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱，以防倒吸。

（3）實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：小試管中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以燒杯B中發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（4）碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，溫度較高。依據(jù)溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定Na2CO3小于NaHCO3，NaHCO3分解有CO2和H2O產(chǎn)生。且Na2CO3與NaHCO3的位置不能不換。