【題目】以煤、石油綜合利用的產(chǎn)品為原料合成最常用的增型劑(鄰苯二甲酸二丁酯)的生產(chǎn)流程如圖：

已知：

①烴A是在核磁共振氫譜中只有一組峰的直線型分子；

②R—CHO+CH3CHOR—CHO+H2O；

③烷基苯在高錳酸鉀酸性溶液的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基。

回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________(填序號)。

A.煤、石油均為常見的有機(jī)物

B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分流的方法把它們分離出來

C.將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解的過程，稱為煤的干餾，也叫煤的焦化

D.石油催化裂化的過程是為了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料

E.石油在加熱和催化劑作用下，可通過結(jié)構(gòu)重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴

(2)C8H10的名稱為_______________。

(3)反應(yīng)③和⑤和反應(yīng)類型分別是__________、__________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：______________________________。

(5)在F的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有__________種，所有的這些同分異構(gòu)體中，不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù)____________________(填“相同”和“不相同”)。

a.能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱的條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

b.能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

c.能使FeCl3溶液顯色

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料制備1—丁醇的合成路線(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH________________________________________________ 。

【答案】E 鄰二甲苯(1，2—二甲苯) 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) 10 相同 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH

【解析】

根據(jù)信息提示，利用產(chǎn)物結(jié)構(gòu)逆向推理反應(yīng)物結(jié)構(gòu)；根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

根據(jù)產(chǎn)物逆推D、F分別為CH3CH2CH2CH2OH和，則C8H10為鄰二甲苯，被氧化得到鄰苯二甲酸，由于D的丁醇則逆向推斷出C是丁醛，又根據(jù)信息提示②可知，B為乙醛，加上烴A是在核磁共振氫譜中只有一組峰的直線型分子，所以A為乙炔；

(1)煤、石油均為混合物，故A錯誤；煤中不含苯和甲苯，故B錯誤；將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱分解的過程稱為煤的干餾，故C錯誤；石油的催化裂化是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹�、汽油和柴油等的過程，催化裂解，是在催化劑存在的條件下，對石油烴類進(jìn)行了高溫裂解來生產(chǎn)乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴的過程，故D錯誤；石油在加熱和催化劑作用下，可通過結(jié)構(gòu)重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，故E正確，

故答案為E；

(2)由上述分析可知C8H10為鄰二甲苯，

故答案為：鄰二甲苯；

(3) 反應(yīng)③是將丁醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化成丁醇，反應(yīng)⑤是鄰苯二甲酸與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二丁酯和水，

故答案為：加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；

(4)反應(yīng)反應(yīng)⑤是鄰苯二甲酸與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二丁酯和水，方程式為：；

故答案為：；

(5)滿足條件的結(jié)構(gòu)及在苯環(huán)上連1個—COOH、1個—OH、1個—CHO，共10個同分異構(gòu)體，均為6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

故答案為：10，相同；

(6) 首先乙醇轉(zhuǎn)化成乙醛，根據(jù)信息提示②，乙醛轉(zhuǎn)化為2—丁烯醛，最后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到丁醇，；

故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，單質(zhì)只作氧化劑的是

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.H2+CuOH2O+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以LiPF6和SO(CH3)2為電解質(zhì)的高能鋰電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+LiS，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時間測得甲電池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y電極為高能鋰電池的負(fù)極從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA

B. 電解池中換成陰離子交換膜，總反應(yīng)不發(fā)生變化

C. 若電解過程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

D. 電源正極反應(yīng)式為:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯是兩種重要的有機(jī)化合物，回答下列問題：

(1)工業(yè)上以乙烷(C2H6)為原料，用傳統(tǒng)的熱裂解法或現(xiàn)在的氧化裂解法制取乙烯：

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol；

②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol

已知上述反應(yīng)中部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)能

H-H(g)

H-O(g)

O=O(g)

鍵能( kJ/mol)

436

a

496

由此計(jì)算a=_________。

(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在溫度為T1和T2時，分別降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

物質(zhì)的量

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

①溫度為T1時，0—10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷T1 _________T2(填“＞”“＜”或“=”)，當(dāng)溫度為T2時反應(yīng)進(jìn)行到40min時，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，該反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③單位時間內(nèi)形成C—H鍵與形成C==O氧鍵的數(shù)目之比為_________時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

④溫度為T2時，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，重新達(dá)到平衡時，n(N2)的范圍是__________________。

(3)甲烷、乙烯完全燃燒均生成CO2，常溫下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7；HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11；NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5；用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液，則NH4HCO3溶液顯_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途， 回答下列問題：

(1) 請補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡化電子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______個未成對電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑， 配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________， 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號 表示， 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)， n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應(yīng)表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)， 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺， 且相對分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是______________________________________________________。

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為______， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， Cu的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示， 其中 a點(diǎn)表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù)， e點(diǎn)表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是

A. 常溫下， A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10－10

B. 點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L

C. 點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl－)

D. 點(diǎn)d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族�；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。

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