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【題目】在下列反應中，單質只作氧化劑的是

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.H2+CuOH2O+Cu

【答案】A

【解析】

單質只作氧化劑，則單質中元素的化合價降低，以此來解答。

A．F元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則F2單質作氧化劑，水為還原劑，故A選；

B．只有Cl元素的化合價變化（由0價升高到+1，降低到-1價），氯氣既做氧化劑又做還原劑，故B不選；

C．Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則Na為還原劑，水為氧化劑，故C不選；

D．H元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，則氫氣為還原劑，CuO為氧化劑，故D不選；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KBr可用于光譜分析和化學分析等。

(1)制備KBr的一種方法如下：80℃時，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為6～7時反應完全，生成CO2、N2等。該反應的化學方程式為_____。

(2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.5000g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL該溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含過量KBr)標準溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應后再加足量KI溶液，充分反應；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點，用去16.20mL。測定過程中物質的轉化關系如下：

①加入的指示劑為_____。

②計算苯酚樣品的純度(寫出計算過程)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出

②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨

④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3

⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應

⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑

⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2

A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來2.1倍，下列說法錯誤的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. A的轉化率減小

C. m+n＞p D. C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗,能達到實驗目的的是

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取純浄的氯氣

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有CO32—

D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強氧化性。兩者作漂白劑時，不傷害織物；作飲用水消毒劑時，不殘留異味。某研究性學習小組由二氧化氯制備亞氯酸鈉，并探究其性質的實驗如下。

（資料査閱）①SO2可將 NaClO3還原為ClO2；② NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2

實驗步驟如下

I．組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示)，關閉①②③三個止水夾及b活塞，打開a的活塞，向A的圓底燒瓶中注入水，檢查裝置的氣密性。

Ⅱ．制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應的試劑，關閉止水夾①③和b的活塞，打開止水夾②及a的活塞，向A的圓底燒瓶中滴入75％硫酸。

III．探究亞氯酸鈉的性質。打開止水夾①和②，關閉止水夾③和a的活塞，通入一段時間空氣；關閉止水夾①和②，打開止水夾③和b的活塞，向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。

試回答下列問題

(1)步驟1中，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_________；儀器a或b在使用前應________。

(2)步驟Ⅱ中，B中反應的化學方程式為________，C中H2O2的作用為_______。

(3)步驟Ⅲ中，先通入一段時間空氣的目的是________，試管D中的現(xiàn)象為_______。

(4)步驟Ⅲ中，開始時C中反應緩慢，稍后產生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因_____________________。

(5)步驟II，實驗前若向C三頸燒瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反應，分離提純得到18.88gNaClO2晶體，則H2O2的有效利用率為________(保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材

料PA及PC。

試回答下列問題

(1)B的化學名稱為________，B到C的反應條件是_____________。

(2)E到F的反應類型為__________，高分子材料PA的結構簡式為________。

(3)由A生成H的化學方程式為______________________。

(4)實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的_____________。

a．鹽酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．濃溴水

(5)E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為____。

(6)由B通過三步反應制備1．3－環(huán)己二烯的合成路線為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤、石油綜合利用的產品為原料合成最常用的增型劑(鄰苯二甲酸二丁酯)的生產流程如圖：

已知：

①烴A是在核磁共振氫譜中只有一組峰的直線型分子；

②R—CHO+CH3CHOR—CHO+H2O；

③烷基苯在高錳酸鉀酸性溶液的作用下，側鏈被氧化成羧基。

回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________(填序號)。

A.煤、石油均為常見的有機物

B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分流的方法把它們分離出來

C.將煤在空氣中加強熱使之分解的過程，稱為煤的干餾，也叫煤的焦化

D.石油催化裂化的過程是為了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料

E.石油在加熱和催化劑作用下，可通過結構重新調整，使鏈狀烴轉化為環(huán)狀烴

(2)C8H10的名稱為_______________。

(3)反應③和⑤和反應類型分別是__________、__________。

(4)寫出反應⑤的化學方程式：______________________________。

(5)在F的同分異構體中，滿足下列條件的共有__________種，所有的這些同分異構體中，不同化學環(huán)境氫原子的種數____________________(填“相同”和“不相同”)。

a.能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱的條件下反應生成磚紅色沉淀

b.能與Na2CO3反應生成CO2

c.能使FeCl3溶液顯色

(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醇為原料制備1—丁醇的合成路線(無機試劑任用)。合成路線流程示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質所含原子數由多到少的順序是(　　)

①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g鈉　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③

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