不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 （　�。�
序號(hào)甲乙丙
①CO2SO2澄清石灰水
②HClCO2Ba（OH）2
③CO2SO2Ba（NO3）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A、①②③④B、①②③④⑤
C、②③④D、①③④
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：①石灰水過量，生成碳酸鈣沉淀、亞硫酸鈣沉淀；
②氫氧化鋇過量，生成碳酸鋇沉淀；
③SO2與Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
④NO2、SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；
⑤CO2、NH3反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
解答： 解：①石灰水過量，發(fā)生酸性氧化物與堿的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、亞硫酸鈣沉淀，故選；
②氫氧化鋇過量，與CO2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故選；
③SO2與Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選；
④NO2、SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選；
⑤CO2、NH3反應(yīng)生成碳酸銨，再與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，若生成碳酸氫銨與氯化鈣不反應(yīng)生成沉淀，故不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握酸性氧化物的性質(zhì)、酸性的比較、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，一定正確的是（　�。�
A、鋁銨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、少量NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一定量的苯的同系物完全燃燒，生成的氣體依次通過足量的濃H2SO4和NaOH溶液，經(jīng)測(cè)定，前者增重10.8g，后者增重39.6g，（設(shè)吸收率均為100%），又知經(jīng)氧化處理后，該苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物，二氯代物，三氯代物分別都只有一種，根據(jù)上述條件：
（1）通過計(jì)算，推斷該苯的同系物的分子式（必須寫出計(jì)算過程）
（2）寫出該苯的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
并按系統(tǒng)命名法給其命名：
 

（3）其屬于苯的同系物的（包括本身）的同分異構(gòu)體有
 
種．
（4）根據(jù)其結(jié)構(gòu)推導(dǎo)它可以發(fā)生
 
反應(yīng)（填序號(hào)）
A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．加聚反應(yīng)
（5）該分子中至少有
 
個(gè)原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

（1）試劑a是
 
，試劑b是
 
；分離方法①是
 
，分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．
（2）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
 
．
（3）寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同時(shí)，因反應(yīng)條件不同或反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物可能不同，已知A，B，C，X均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，在常溫下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）回答下列問題
若X為一種金屬單質(zhì)，A，B，C均為化合物，則X為
 
，C為
 
，寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
 
．
（2）配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用力是
 
（填
編號(hào)）．
A．氫鍵  B．離子鍵  C． 范德華力  D．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表．

據(jù)此分析Mn2+比Fe2+
 
（填“更易”或“更難”）再失去-個(gè)電子，從微粒結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì) ①NaHCO3  ②MgCl2 ③Na2CO3 ④（NH4）2CO3中，與鹽酸和氫氧化鈣溶液均可反應(yīng)的是（　�。�
A、③④B、①③④C、②D、①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)于圖中曲線的敘述正確的是（　　）
A、OC段表示反應(yīng)物中氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系
B、BC段反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多
C、AB段表示反應(yīng)速率最慢
D、OC段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．下列敘述錯(cuò)誤的是 （　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z
B、在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C、t1min時(shí)，X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
D、當(dāng)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，每生成1molZ的同時(shí)生成2molX

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