據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，下列說法正確的是

A．1 mol18O4中含有72mol中子
B．O4與O3、O2互為同位素
C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1：1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LO4、O3、O2所含的電子數(shù)相等

C

解析試題分析：根據(jù)1個(gè)18O4分子中含有40個(gè)中子，1 mol18O4中含有40mol中子，A選項(xiàng)不正確，O4與O3、O2都是單質(zhì)，不是原子，所以不能說是互為同位素，B選項(xiàng)不正確，相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為×4：×3=1:1，C選項(xiàng)正確，O4、O3、O2的物質(zhì)的量都為1mol，1個(gè)O4、O3、O2中含有的電子數(shù)為32、24、16，所以1molO4、O3、O2所含的電子數(shù)不相等，D選項(xiàng)不正確。
考點(diǎn)：考查含有粒子數(shù)目的計(jì)算、同位素、同素異形體等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。對于該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．每生成0.6 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NA
B．有2.7 g Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
C．有6.72 L H2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的數(shù)目就增加0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，對此下列判斷不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變
B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是 （  ）

A．在密閉容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2,充分反應(yīng)可得到NH3分子數(shù)為NA 
B．一定條件下,2．3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3．6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0．1NA 
C．1．0 L的0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0．1NA 
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A．1.6 a g B．(a－1.6)gC．(a－3.2)gD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，則c（SO42-）為

A．0.15 mol/LB．0.10 mol/LC．0.25 mol/LD．0.20 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是(    )
①1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol－1 ②H2的摩爾質(zhì)量是2 g ③1 mol H＋的質(zhì)量是1 g 
④對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量

A．①②③ B．③④ C．③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

咖啡因（化學(xué)式為C8H10N4O2）能興奮中樞神經(jīng)、消除疲勞。（1）咖啡因?qū)倌且活悇e的物質(zhì)     （填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）其摩爾質(zhì)量為             .（2）若一杯咖啡含0.194克咖啡因那這杯咖啡中有                  個(gè)咖啡分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A．定容時(shí)俯視液面 B．所用NaOH已潮解 
C．未洗滌溶解NaOH固體的燒杯 D．定容時(shí)仰視液面 

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同步練習(xí)冊答案