16．Li原子核外有3個電子，則Li元素最多有幾個不同電離能（　　）
A．1個B．2個C．3個D．無法判斷

分析 電離能是指處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子生成+1價的氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能（I1）．由+1價氣態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)陽離子時所需能量稱為元素的第二電離能（I2），第三、四電離能依此類推，據(jù)此答題．

解答 解：電離能是指處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子生成+1價的氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能（I1）．由+1價氣態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)陽離子時所需能量稱為元素的第二電離能（I2），第三、四電離能依此類推，Li原子核外有3個電子，所以有三個不同電離能，故選C．

點評 本題主要考查電離能的概念，難度不大，注重對基礎知識和基本概念的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V  mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價，則所需K2Cr2O7溶液體積V為（　�。�
A．10B．20C．30D．40

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是陰極 （填電極名稱），電極反應式是Ag++e-=Ag；B是銀（填電極材料），電極反應式是Ag-e-=Ag+，應選用的電解質溶液是AgNO3溶液．
（2）乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2+H2+2OH-，若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，此時溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）；若要使溶液復原應加入HCl
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是448L．此時乙槽中溶液的PH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下將0.1mol/L 醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液（　�。�
A．c（Na+）=c（CH3COO-）B．pH＞7C．pH=7D．pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是強電解質．
（2）HA的電離方程式是HA?H++A-．其中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H+）與c（OH-）的乘積     D．c（OH-）
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈堿性，請用離子方程式解釋其原因A-+H2O?HA+OH-，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加 NaHSO48.18mL（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，氫氟酸的電離常數(shù)Ka=6.8×10-4mol•L-1，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5mol•L-1，如圖表示25℃時氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關系，則Y可以表示（　　）
A．溶液的pHB．水解平衡常數(shù)
C．水解百分率D．溶液中陰離子濃度之和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．火箭推進劑由肼（N2H4）和液態(tài)過氧化氫組成，當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量N2和H2O（g），并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應，生成N2和H2O（g）并放出256.65kJ熱量．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反應中的氧化劑是2H2O2；
（3）當放出256.65kJ熱量時，轉移電子數(shù)1.6NA；
（4）此燃料的優(yōu)點是污染小，產(chǎn)生的熱量多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知在常溫下，存在下列化學反應：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
則下列各物質還原性由強到弱排列的順序正確的是（　　）
A．I-，F(xiàn)e2+，Cl-，Mn2+B．Cl-，Mn2+，I-，F(xiàn)e2+
C．Mn2+，Cl-，I-，F(xiàn)e2+D．MnO4-，Cl2，F(xiàn)e3+，I2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．研究難溶電解質的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應用意義重大．
（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應式為：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；
（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）═Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
①某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于5；
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為10-8mol/L．

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