6．已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V  mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則所需K2Cr2O7溶液體積V為（　�。�
A．10B．20C．30D．40

分析 Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，由+7價(jià)降低為+3，令K2Cr2O7溶液的體積為V，表示出消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．

解答 解：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，由+7價(jià)降低為+3，
令K2Cr2O7溶液的體積為V，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=V×0.02mol/L×2×（6-3）
解得V=0.02L，即為20mL，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念等，難度中等，熟練掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．2015年10月5日，中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦與另外兩位科學(xué)家共享2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)冶療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲獎(jiǎng)．青蒿素的分子式為C15H22O5．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．青蒿素中氧元素的質(zhì)量為80gB．雙氫青蒿素能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．雙氫青蒿素能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．青蒿素和雙氫青蒿素均含羥基

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．得電子越多，其氧化性越強(qiáng)
B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．要完成SO32-→SO42-的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑
D．金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽(yáng)離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目9.632×1024．
（2）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①若X為氧化物，X的化學(xué)式是Al2O3．
②若X為單質(zhì)，X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于100mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為8.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，甲乙兩燒杯中分別盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若甲燒杯中溶液濃度為0.1 mol•L-1，則乙燒杯中溶液濃度大于0.01 mol•L-1
B．向甲燒杯中加入等體積pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液顯堿性
C．兩溶液中水電離出的OH-濃度：10C甲（OH-）＜C乙（OH-）
D．取等體積甲乙溶液分別與適量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列裝置或操作正確，且能達(dá)到目的是（　�。�
A．
依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．
測(cè)定鹽酸濃度
C．
依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
D．
    中和熱的測(cè)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
C．氯氣具有漂白性
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素
B．同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素不一定是金屬元素
D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．Li原子核外有3個(gè)電子，則Li元素最多有幾個(gè)不同電離能（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案