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18．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
C．氯氣具有漂白性
D．根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

分析 A．氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成氯化鐵；
B．氯氣與鐵在點燃條件下反應；
C．氯氣本身不具有漂白性；
D．反應進行符合復分解反應的規(guī)律．

解答 解：A．鐵與強氧化劑反應生成+3價化合物，氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，故A錯誤；
B．氯氣與鐵在點燃條件下反應，但常溫下干燥的氯氣與鐵不反應，故B錯誤；
C．氯氣本身不具有漂白性，與水反應生成具有漂白性的HClO，故C錯誤；
D．CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，符合復分解反應的條件，為強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應來制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）氧化產物與還原產物的質量之比是355：252（最簡整數比）．
（2）若反應過程中有20摩爾電子發(fā)生轉移，試計算理論上被氧化的HCl物質的量及生成氯氣的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，電離平衡右移，所有離子的濃度均降低
C．反應SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．等體積、等物質的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3•H2O的電離程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V  mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產物中的化合價為+3價，則所需K2Cr2O7溶液體積V為（　　）
A．10B．20C．30D．40

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲烷與四氯化碳分子的空間構型相同，有關兩者的比較中正確的是（　　）
A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
B．甲烷與四氯化碳分子內的鍵角均為60°
C．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C-H鍵鍵能比C-Cl鍵大
D．甲烷沸點低于四氯化碳，因為C-H鍵鍵長比C-Cl鍵短

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與濃硫酸反應；②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產條件下反應；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；④過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；⑤過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應．
A．②③④B．②④⑤C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學用圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗．
（1）裝置②中反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質是Cl2（填化學式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有a（填序號）．
a．酸性和漂白性             b．堿性和漂白性
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學式是NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是陰極 （填電極名稱），電極反應式是Ag++e-=Ag；B是銀（填電極材料），電極反應式是Ag-e-=Ag+，應選用的電解質溶液是AgNO3溶液．
（2）乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2+H2+2OH-，若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，此時溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）；若要使溶液復原應加入HCl
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是448L．此時乙槽中溶液的PH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．火箭推進劑由肼（N2H4）和液態(tài)過氧化氫組成，當它們混合反應時，即產生大量N2和H2O（g），并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應，生成N2和H2O（g）并放出256.65kJ熱量．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反應中的氧化劑是2H2O2；
（3）當放出256.65kJ熱量時，轉移電子數1.6NA；
（4）此燃料的優(yōu)點是污染小，產生的熱量多．

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