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10．某同學用圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗．
（1）裝置②中反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質是Cl2（填化學式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有a（填序號）．
a．酸性和漂白性             b．堿性和漂白性
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學式是NaCl．

分析 （1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）氯氣呈黃綠色；
（3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性；
（4）根據氧化還原反應的特征，氯的化合價有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合價升高，而A中氯的化合價比0價低，所以A中的氯是-1價．

解答 解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）只有氯氣呈黃綠色，其它物質都呈無色，所以含有Cl2，故答案為：Cl2；
（3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故選a；
（4）根據氧化還原反應的特征，氯的化合價有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合價升高，而A中氯的化合價比0價低，所以A中的氯是-1價，所以A是NaCl，故答案為：NaCl．

點評 本題考查了氯氣的有關性質，知道氯水中的成分及各種成分的性質是解本題關鍵，知道非金屬性強弱的判斷方法有哪些，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內液面在m mL處，當液面降到n mL處時，下列判斷正確的是（　�。�
A．流出溶液的體積為（m-n） mLB．流出溶液的體積為（n-m） mL
C．管內溶液體積等于（a-n） mLD．管內溶液體積多于n mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，甲乙兩燒杯中分別盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．若甲燒杯中溶液濃度為0.1 mol•L-1，則乙燒杯中溶液濃度大于0.01 mol•L-1
B．向甲燒杯中加入等體積pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液顯堿性
C．兩溶液中水電離出的OH-濃度：10C甲（OH-）＜C乙（OH-）
D．取等體積甲乙溶液分別與適量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
C．氯氣具有漂白性
D．根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量．已知如表數據（25℃）：
化學式電離平衡常數
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na+）＞C（CN-），下列關系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）  B．C（H+）＜C（OH-） 
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）  D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；電荷守恒表達式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數大于4的元素不一定是非金屬元素
B．同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素不一定是金屬元素
D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現有兩種氣體，它們的相對原子質量分別為MA、MB，當兩種氣體質量相同時，標準狀況下A與B的體積比為MB：MA，密度比為MA：MB，所含分子數比為MB：MA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積均勻混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．等物質的量的FeBr2與Cl2反應（已知：Br2+2Fe2+═2Fe3++2 Br-，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．取6根鐵釘、6支潔凈試管及其他材料，按圖所示準備．
試管（1）放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管（2）的底部放入硅膠（一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管（3）先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管（4）中放入鐵釘并注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管（5）放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管（6）放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是①④⑥ （填試管序號）；在電化學腐蝕中，負極反應是Fe-2e-═Fe2+，正極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護法（答一種方法即可）．

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