研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl.下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是( 。

 

A.

正極反應(yīng)式:Ag+Cl﹣e═AgCl

 

B.

每生成2 molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子

 

C.

AgCl是還原產(chǎn)物

 

D.

Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)


考點(diǎn):

化學(xué)電源新型電池.

分析:

根據(jù)電池反應(yīng)式知,Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,MnO2作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Ag+Cl﹣e═AgCl,正極反應(yīng)式為5MnO2+2e=Mn5O102﹣,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),結(jié)合Na2Mn5O10和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算.

解答:

解:A.負(fù)極反應(yīng)式為Ag+Cl﹣e═AgCl,正極反應(yīng)式為5MnO2+2e=Mn5O102﹣,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)5MnO2+2e=Mn5O102﹣知,每生成2 molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移4mol電子,故B錯(cuò)誤;

C.Ag失電子作還原劑,則AgCl是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;

D.電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng),故D正確;

故選D.

點(diǎn)評:

本題考查化學(xué)電源新型電池,會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,為高考高頻點(diǎn).

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu,設(shè)計(jì)原電池,下列裝置中正確的是(     )

    A. B.   C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液濃度偏低的原因是(  )

  A. 暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)的時(shí)間太長

  B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),容量瓶事先用蒸餾水洗滌

  C. 定容時(shí)俯視刻度線

  D. 洗滌液移入容量瓶中時(shí),灑出一部分

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是(  )

 

A.

K+、SiO32﹣、Cl、NO3

B.

H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

 

C.

Na+、S2﹣、OH、SO42﹣

D.

Na+、C6H5O、CH3COO、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( 。

 

A.

取a克混合物充分加熱,得b克固體

 

B.

取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體

 

C.

取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克

 

D.

取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


室安卡因(G)是一種抗心率失常藥物,可由下列路線合成

(1)已知A是的單體,則A中含有的官能團(tuán)是 (寫名稱).B的結(jié)構(gòu)簡式是 

(2)C的名稱(系統(tǒng)命名)是  ,C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是  

(3)X是E的同分異構(gòu)體,X分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上一氯代物只有兩種,則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有  、  、  

(4)F→G的反應(yīng)類型是  

(5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說法正確的是  

a.能發(fā)生加成反應(yīng)                      b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽                  d.屬于氨基酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子能大量共存,向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是

    A、氯氣:K+、Ba2+、SiO32-、NO3-                                                                          B.氨氣:K+、Na+、AlO2-、CO32-

 C.二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、C1-       D.甲醛:Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表:

T/℃

700

800

850

1000

K

0.01

0.05

0.10

0.40

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若上述反應(yīng)在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,則能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有________。

A.混合氣體的密度保持不變  B.v(X)=v(Z)

C.容器內(nèi)溫度恒定   D.W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

(3)在850 ℃、體積為1 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol Z和0.3 mol W發(fā)生上述反應(yīng)。X的c(X)-t曲線如圖所示。

①0~4 min內(nèi)W的平均速率為________mol·L-1·min-1。

②在5 min末將容器體積縮小至0.5 L,若在8 min末達(dá)到新平衡(此時(shí)X的濃度約為0.26 mol/L),請?jiān)趫D中畫出5 min~9 min的X濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:A為淡黃色固體,E、X常溫下為氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題:

    (1)B中所含化學(xué)鍵的類型是______________。

    (2)常溫常壓下,7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                        。

    (3)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________。

         ②B與D反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

    請回答:a 點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________,b 點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是___________________。

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