研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（　�。�

　

A．

正極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl

　

B．

每生成2 molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子

　

C．

AgCl是還原產(chǎn)物

　

D．

Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)


考點(diǎn)：

化學(xué)電源新型電池．

分析：

根據(jù)電池反應(yīng)式知，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，MnO2作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl，正極反應(yīng)式為5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合Na2Mn5O10和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答：

解：A．負(fù)極反應(yīng)式為Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl，正極反應(yīng)式為5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣知，每生成2 molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯(cuò)誤；

C．Ag失電子作還原劑，則AgCl是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查化學(xué)電源新型電池，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，為高考高頻點(diǎn)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，設(shè)計(jì)原電池，下列裝置中正確的是(     )

    A． B．   C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　　）

　 A． 暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時(shí)間太長

　 B． 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

　 C． 定容時(shí)俯視刻度線

　 D． 洗滌液移入容量瓶中時(shí)，灑出一部分

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）

　

A．

K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣

B．

H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

　

C．

Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣

D．

Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�

　

A．

取a克混合物充分加熱，得b克固體

　

B．

取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

　

C．

取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

　

D．

取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室安卡因（G）是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成

（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是　（寫名稱）．B的結(jié)構(gòu)簡式是　．

（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是　　，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

（3）X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有、　　、　　、　　．

（4）F→G的反應(yīng)類型是　　．

（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是　　．

a．能發(fā)生加成反應(yīng)                      b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽                  d．屬于氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是

    A、氯氣：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-                                                                          B．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

 C．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-       D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g) Z(g)＋2W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

850

1000

K

0.01

0.05

0.10

0.40

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若上述反應(yīng)在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有________。

A．混合氣體的密度保持不變  B．v正(X)＝v正(Z)

C．容器內(nèi)溫度恒定   D．W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

(3)在850 ℃、體積為1 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol Z和0.3 mol W發(fā)生上述反應(yīng)。X的c(X)－t曲線如圖所示。

①0～4 min內(nèi)W的平均速率為________mol·L－1·min－1。

②在5 min末將容器體積縮小至0.5 L，若在8 min末達(dá)到新平衡(此時(shí)X的濃度約為0.26 mol/L)，請?jiān)趫D中畫出5 min～9 min的X濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：

    （1）B中所含化學(xué)鍵的類型是______________。

    （2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                        。

    （3）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________。

         ②B與D反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

    請回答：a 點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，b 點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是___________________。

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