Question

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的是（　�。�

	A．	取a克混合物充分加熱，得b克固體
	B．	取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
	C．	取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
	D．	取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

Answer 1

考點：

化學實驗方案的評價；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．

專題：

實驗評價題．

分析：

A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)；

B．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；

C．應先把水蒸氣排除才合理；

D．根據(jù)質(zhì)量關系，可列方程組求解．

解答：

解：A．NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)，故A不選；

B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)，故B不選；

C．混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故C選；

D．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應，反應的方程式為CO₃^2﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^﹣+OH^﹣+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)，故D不選．

故選C．

點評：

該題以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較為載體，側重于化學實驗方案的評價，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的原理．