Question

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^一、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣．已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．

②D的焰色反應(yīng)呈黃色．

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是　　；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是　　．

（2）D的化學(xué)式為　　，D溶液顯堿性原因是（用離子方程式表示）　．

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是：　　；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是：　　．

（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是　　．

　

Answer 1

考點(diǎn)： 常見離子的檢驗(yàn)方法；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． 

專題： 離子反應(yīng)專題．

分析： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu²⁺、Fe³⁺；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色，則D中有Na⁺；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2﹣，根據(jù)陽離子可知D為Na₂CO₃；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有SO₄^2﹣；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2﹣；所以B、E為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；結(jié)合題目進(jìn)行分析．

解答： 解：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu²⁺、Fe³⁺；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色，則D中有Na⁺；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2﹣，根據(jù)陽離子可知D為Na₂CO₃；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有SO₄^2﹣；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2﹣；所以B、E為A為BaCl₂、Al₂（SO₄）₃，

根據(jù)以上分析可知，A為BaCl₂，B為A為BaCl₂，C為AgNO₃，D為Na₂CO₃，E為Al₂（SO₄）₃，

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu²⁺、Fe³⁺；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，

故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺；（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；

（2）D的化學(xué)式為Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液顯堿性的原因?yàn)樘妓岣�離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，

故答案為：Na₂CO₃；CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣；

（3）A為BaCl₂，C為AgNO₃，二者反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+C1^﹣=AgCl↓；Al₂（SO₄）₃和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，

故答案為：Ag⁺+C1^﹣=AgCl↓；Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

（4）檢驗(yàn)（NH₄）₂SO₄中所含的陽離子的方法為：取少量（NH₄）₂SO₄于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH₄⁺，

故答案為：取少量B于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查常見離子的檢驗(yàn)方法、離子共存等知識(shí)，題目難度中等，在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．