13．化學與生活、生產、環(huán)境等密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
B．為了防止蛋白質鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍儲存
C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
D．人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物

分析 A．半導體導電性介于導體與絕緣體之間；
B．高溫下蛋白質發(fā)生變性；
C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間；
D．人體不含能使纖維素水解的酶，因此纖維素不能作為人體的營養(yǎng)食物；

解答 解：A．硅導電性介于導體與絕緣體之間為良好的半導體，是制造計算機芯片的材料，二氧化硅為絕緣體，故A錯誤；
B．高溫下蛋白質發(fā)生變性，則了防止蛋白質變性，疫苗等生物制劑應冷凍儲存，故B錯誤；
C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，不一定為膠體，故C錯誤；
D．人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了硅、二氧化硅的用途區(qū)別，蛋白質的鹽析與變性，膠體的本質特征，纖維素的性質，題目難度不大，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調研一化學試卷（解析版） 題型：填空題

FeCO3與砂糖混用可作補血劑。以黃鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質量分數(shù)為30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物質的量濃度為 。

（2）檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是 。

（3）加入足量鐵粉的作用除調節(jié)pH使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應的離子方程式： 。

（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應的離子方程式： 。

（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101 kPa時：

4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式： 。

（6）某興趣小組為充分利用副產品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液， 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．分別取1mol葡萄糖進行下列實驗：
①進行銀鏡反應時，需Ag（NH3）2OH2 mol，反應后葡萄糖變?yōu)镃H2OH（CHOH）4COONH4（結構簡式）．
②與乙酸反應生成酯，從理論上講完全酯化需要300 g 乙酸．
③若使之完全轉化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標準狀況下為134.4L，反應的化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．常見的紐扣電池為Ag-Zn電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極殼一端填充Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充Zn-Hg合金作負極的活性材料，電解質溶液為濃KOH溶液．寫出此電池的正極和負極反應式以及電池總反應式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．146C常用于測定古動植物標本的年齡．關于146C原子的說法正確的是（　　）
A．中子數(shù)為6B．質子數(shù)為8C．核外電子數(shù)為14D．質量數(shù)為14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（2）X中非金屬元素原子的第一電離能由大到小順序為O＞N＞C＞H．其中第一電離能最大的原子的雜化方式分別為sp2
（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有be（填序號）．
a．離子鍵      b．配位鍵      c．金屬鍵      d．范德華力      e．共價鍵
（4）M與W（分子結構如圖1）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子內氫鍵，使溶解度減�。�
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個碳原子和三個硅原子相間構成一個椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個原子．
③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是密度偏小，說明實際晶胞的體積下小于計算值，實際上碳、硅原子之間形成共價鍵，而不是相切是相交，碳、硅原子間的距離比兩個原子半徑之和�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Salvinorin A的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子中含有6個手性碳原子
B．能使酸性高錳酸溶液褪色
C．1mol該有機物最多可與含3molNaOH的水溶液反應
D．1mol該有機物最多可與3molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等． 就銅、硼兩種元素請回答：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構角度解釋其原因：亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）2、（SCN）2反應生成Cu（ CN）2、Cu（ SCN）2．其中類鹵素（ SCN）2結構式為N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5：4；它對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸 （H-N=C=S）的沸點，其原因為異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）在第二周期中第一電離能介于B和N兩元素之間的有Be、C、O（寫元素符號）．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種結構．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結構，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構如圖1所示．
①關于這兩種晶體的說法，正確的是BCEF（填序號）．

A．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
B．六方氮化硼層間作用力小，所以質地軟
C．兩種晶體中B-N鍵均為共價鍵
D．兩種晶體均為分子晶體
E．立方氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為sp3
F．六方氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電，原因是其層結構中沒有自由電子
②圖2是立方氮化硼晶胞模型，a位置N原子與b位置B原子之間的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{75\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

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