在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是 ( )
A.Fe2S3、I2
B.FeS、S、Al(OH)3
C.Al(OH)3、I2
D.Fe(OH)3、Al(OH)3
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省株洲市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:
回答下列問題:
(1) SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是:_______________;加入錫粉的作用是:_______________;
(2) 反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________;
(3) 檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是:______________________________;
(4)反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L-1,則室溫下應(yīng)控制溶液pH _______________。(已知:Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10-26)
(5)酸性條件下,SnSO4還可用作雙氧水的去除劑,試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高一上期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各種說法中,正確的是( )
A.電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物一定是酸
B.所有的鹽電離時只能生成酸根陰離子和金屬陽離子。
C.氧化物是指含有氧元素的化合物,如NaOH、H2SO4等。
D.氨氣溶于水溶液顯堿性,所以氨氣屬于堿
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏石嘴山第三中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)不能發(fā)生水解的是( )
A.蔗糖 B.葡萄糖 C.蛋白質(zhì) D.油脂
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西南昌第二中學(xué)高三上第三次考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料。某課外活動小組同學(xué)利用如圖甲裝置(固定裝置略去)測定[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]的化學(xué)式,[Mg2Al(OH)6Cl•XH2O]高溫下分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。
(1)裝置連接后首先進行的操作是______________________________。
(2)將一定質(zhì)量的[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]放在加熱裝置中充分加熱,冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量是131g,則其中MgO的質(zhì)量是_______g。
(3)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,再持續(xù)通入N2 。
①裝置的連接順序為a→ (用接口處的小寫字母表示)。
②實驗過程中裝置C吸收HCl氣體,沒有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是_______________。
③完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g,則x=______。
(4)下列實驗方案也能測定x值的是 ,并且對不選方案說明不合理的理由:__________(若兩個方案都選,此問就不作答)。
方案1:測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置D增重的質(zhì)量
方案2:測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置C增重的質(zhì)量
(5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y • zH2O],該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)。現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品,用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z,除測定D的增重外,至少還需測定下列數(shù)據(jù)中的 (填a、b、c等字母) 。
a.樣品質(zhì)量 b.樣品分解后殘余物質(zhì)量 c.裝置C的增重
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在Na+濃度為0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。
(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為固體SiO2和H2O)
陽離子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題。
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________;
(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為____________________________ _____;
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,寫出SiO32-物質(zhì)的量濃度的計算過程:_____________________
(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由: _____________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,
體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______。
②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3,保持溫度不變反應(yīng)達平衡后,體系總壓強也為0.10MPa,則a=_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。[
③平衡狀態(tài)由A變到B時.平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-1160 kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中,放出的熱量為______kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題
下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1 mol E中含有 10 mol電子。乙和丁為黑色固體,將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色。
(1)寫出化學(xué)式:甲_________ ;乙________;丙_______;
(2)丁的摩爾質(zhì)量為 。
(3)寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式: 。
(4)有學(xué)生將乙和丁混和加熱后收集到標準狀況下氣體8.96 L ,測得該氣體對氫氣的相對密度為16,若將氣體通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀物 g。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是
A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B.改變平衡混合物中某組分的百分含量
C.增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率
D.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率
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