酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1） SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：_______________；加入錫粉的作用是：_______________；

（2） 反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；

（3） 檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：______________________________；

（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH _______________。（已知：Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10－26）

（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈰、鈦、鋅、錳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反應(yīng)中CeO2作 劑。在加熱條件下，CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是______________ 。

（2）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”。

①在高溫下，向金紅石（主要成分Ti02）與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②加熱條件下,鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是

A．O2 B．N2 C．C02 D.Ar

（3）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料。

①已知A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

②制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016安徽蚌埠第二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（ ）

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

苯（甲苯）

KMnO4（酸化），NaOH溶液

分液

B

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

過(guò)濾

C

乙酸乙酯（乙酸）

KOH溶液，水

分液

D

苯（苯酚）

濃Br2水

過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧沈陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)熱

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反應(yīng)生成1mol H2O(l)時(shí)，放出的熱量為57.3kJ

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上月考（四）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

SO2是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHS03時(shí)，兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。

②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是 。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）。反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：

①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

② 。

為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。

③試管B中試劑是 溶液；滴加濃硫酸之前的操作是 。

④通過(guò)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下圖所示的變化。已知A的蒸氣密度是相同條件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一條直線上，H遇FeCl3溶液顯紫色。

（1）A分子中含有的官能團(tuán)有 。

C→E的反應(yīng)方程式為 。

（2）寫(xiě)出由G生成J的反應(yīng)方程式為 。

（3）由D生成 HO-[-OC CH = CHCH2 O-]-nH的反應(yīng)類型為 。由F到G的反應(yīng)類型為 。

（4）A的同分異構(gòu)體甚多，滿足下列條件的A的有同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)），

①含苯環(huán)， ②含羧基, ③含醛基, ④含碳碳雙鍵。

其中核磁共振氫譜峰面積比是1：2：2：2：1的的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

300℃時(shí)，將100 mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體，通入到盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的四分之三。則原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為（ ）

A．33.3% B．25% C．50% D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法中正確的是

A．3mol Fe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原

B．該反應(yīng)中只有Fe2+是還原劑

C．每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧葫蘆島第一高級(jí)中學(xué)高三上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 （ ）

A．Fe2S3、I2

B．FeS、S、Al(OH)3

C．Al(OH)3、I2

D．Fe(OH)3、Al(OH)3

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