Question

下列有關(guān)敘述正確的是

A.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na⁺)=2c()+c()+c(H₂CO₃)

B.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中的離子濃度關(guān)系：c（）＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中，c（Na⁺）=c(CH₃COO^-)

D.在NaHCO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c（）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

C  

解析：本題考查了電解質(zhì)的電離平衡以及鹽類水解后各離子量之間的關(guān)系。在溶液中存在著幾個(gè)量的關(guān)系：①離子濃度大小的比較，B錯(cuò)誤，因?yàn)榘l(fā)生水解的是，所以其濃度應(yīng)該減��；②電荷守恒，陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)相等，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-),所以另外兩種離子所帶電荷也相等，C正確；③物料守恒，A中的Na⁺的物質(zhì)的量為C的物質(zhì)的量的二倍，所以錯(cuò)誤；④質(zhì)子守恒，每生成1 mol H₂CO₃同時(shí)生成2 mol OH^-，所以D錯(cuò)誤。