19．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有Cl2和H2的混合氣體．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　�。�
A．質(zhì)量B．密度C．原子數(shù)D．物質(zhì)的量

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)V=nVm、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$、m=nM及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，
A．盛有H2和Cl2的混合氣體的容器中兩種氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系不知道，所以不能求出混合氣體的質(zhì)量，則二者的質(zhì)量不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，密度與其摩爾質(zhì)量成正比，兩個(gè)容器中平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)V=nVm知，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二者的物質(zhì)的量相等，分子式相等，則原子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)V=nVm知，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二者的物質(zhì)的量相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟記基本公式并靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．Al（OH）3B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．具有4個(gè)官能團(tuán)，氯原子、苯基、羥基和羧基
B．具有羧基，能與醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)
C．具有酚羥基，所以能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
D．具有氯原子，在氫氧化鈉醇溶液中加熱，可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚乙烯固定的熔沸點(diǎn)，其可由乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成
B．有機(jī)物的種類(lèi)繁多，分子中含有碳、氫元素的物質(zhì)即為有機(jī)物
C．石油的分餾和煤的干餾均屬于物理變化
D．不是所有的有機(jī)物中都含有一種或多種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．常溫下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中一直沒(méi)有明顯變化的是（　�。�
A．飽和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．飽和Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A有以下一系列反應(yīng)，可以轉(zhuǎn)化為F，A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH水}{→}$E$→_{△}^{O_{2}催化劑}$F
已知F的分子式為C2H2O2，B的分子結(jié)構(gòu)分析，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)峰，而且峰的面積之比為3：2．回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是消去 反應(yīng)，E的官能團(tuán)名稱是羥基
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，D的系統(tǒng)命名為1，2-二溴乙烷
（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式
①D→EBrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr
②F與銀氨溶液反應(yīng)：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag↓+2H2O+6NH3．
（4）上述流程中，如果不考慮后續(xù)反應(yīng)，A生成的B還有8種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為主要成份是Al2O3，還含有SiO2和Fe2O3）提取氧化鋁并冶煉Al的操作過(guò)程如下：

（1）濾渣A是SiO2（或二氧化硅），濾渣B是Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．
（2）過(guò)程 I、II、III的分離操作的名稱是過(guò)濾．
（3）過(guò)程 IV中灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是坩堝，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）過(guò)程 III中發(fā)生反應(yīng)生成濾渣C的離子方程式表示為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）取濾液B100mL，加入1molL-1鹽酸200mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g．則溶液B中c（AlO2-）=1.5mol•L-1，c（Na+）＞6.5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖所示：

①上述氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說(shuō)明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（4）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備N(xiāo)a2FeO4，其工作原理如圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過(guò)下列流程合成二甘醇及其衍生物．已知：R-OH+SOC12═R-C1+SO2↑+HC1↑，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、DClCH2CH2OCH2CH2Cl．
（2）指出反應(yīng)類(lèi)型：①水解反應(yīng)，②消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)②ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O．
（4）二甘醇又名（二）乙二醇醚．根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是BD（填序號(hào)）
A．難溶于水B．沸點(diǎn)較高C．不能燃燒D．可與金屬鈉反應(yīng)
（5）E的同分異構(gòu)體很多，指出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有9種，
①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)
并寫(xiě)出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．

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